微题型91 定量实验——物质的组成、含量和产率计算
1．As2S3是国民经济发展中不可缺少的资源，是剧毒物质。某小组拟在实验室模拟对As2S3矿渣进行回收处理，湿法制取As2O3。实验装置及步骤如下。
步骤1：向C装置的反应瓶中，加入49.2 g As2S3粉料与200 mL足量的CuSO4溶液形成料浆，关闭开关B，控制温度80 ℃左右，持续搅拌反应1小时。
步骤2：待C装置反应瓶中的反应溶液冷却至室温，料浆中主要含CuS和As2O3。打开B，通入过量氧气使微溶的As2O3氧化成易溶的As2O5，过滤。
步骤3：向步骤2的滤液中通入二氧化硫，使As2O5还原，经冷却析出As2O3晶体19.8 g。
(1)A装置中仪器X的名称是________；步骤1将As2S3粉碎后制成料浆的目的是___________；实验中的加热方式为________。
(2)C装置反应瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
步骤2中，若过滤后的溶液中Cu2＋浓度为1.0 mol·L－1，已知CuS的Ksp＝6.3×10－36。则滤液中S2－浓度为________mol·L－1。
(3)步骤3中，通入二氧化硫使As2O5还原的离子方程式为______________________________。
(4)本实验中As2O3的产率最接近于________(填字母)。
A．40% B．50% C．60% D．70%
(5)将分离出As2O3晶体后的母液收集、循环使用，其实际工业生产的意义是_______________
_______________________________________________________________________________。
答案 (1)蒸馏烧瓶 增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 水浴加热
(2)3CuSO4＋As2S3＋3H2O=======80 ℃水浴3CuS＋As2O3＋3H2SO4 6.3×10－36
(3)As2O5＋2SO2＋2H2O===As2O3＋2SO2－4＋4H＋