一、化学能与热能
（一）焓变、热化学方程式
1.反应热(焓变)
(1)概念：在恒压条件下进行的反应的热效应。
符号：ΔH。
单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
(2)表示方法
吸热反应：ΔH>0；放热反应：ΔH<0。
(3)对于反应热和焓变的理解，应抓住概念的本质。一般情况下，我们研究的多为理想状态，即反应热等同于焓变，根据常见题目设置，常见的易错易误点有以下几点：
1)误认为放热反应不需加热，吸热反应必须加热。
2)混淆能量(物质的焓)与键能的关系，误认为键能越大，能量越高，其实是键能越大，物质越稳定，能量越低。
3)误认为反应条件不同时，ΔH也不同，其实并非如此。如同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，故该反应的ΔH相同。
4)误认为可逆反应的反应热与物质转化率有关，其实不是这样。如2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1，指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)时放出的热量为197 kJ。
5)燃烧热是指101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，并不是1 mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。
6)中和热不是指1 mol酸与1 mol碱中和时的热效应，而是指“生成1 mol H2O(l)”的热效应。
7)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，任何化学反应都具有热效应。旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。
8)等量时，同一物质的能量不一 定相同，气态时最高。
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