[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第50讲用特殊点巧析电解质溶液图像

第50讲　用特殊点巧析电解质溶液图像

【复习目标】　1.能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。2.利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。

类型一　滴定曲线

巧抓“5点”，突破滴定曲线中粒子浓度关系

(1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。

(2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

(3)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么，判断溶液的酸碱性。

(4)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。

(5)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么，判断哪种物质过量。

抓住滴定曲线中的5个关键点

室温下，以一元强碱MOH溶液滴定c mol·L－1的一元弱酸HA为例。

学生用书⬇第277页

1.室温下，将1.00 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.00 mol/L的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

下列有关说法中不正确的是(　　)

A.a点溶液中离子浓度大小关系：c(N)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.b点溶液中离子浓度大小关系：c(N)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C.c点溶液中离子浓度大小关系：c(N)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D.d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离

答案：D

解析：a点溶液为等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以有c(N)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正确；b点溶液显中性，有c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有c(N)＝c(Cl－)，且有c(N)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正确；c点溶液中溶质是NH4Cl和HCl，根据电荷守恒有c(N)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C正确；d点时酸碱恰好中和，放出热量最多，溶液温度达到最高，中和反应结束后，加入的盐酸温度低，随着盐酸的加入，混合溶液温度逐渐降低，与NH3·H2O电离无关，D错误。

2.常温下向100 mL 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液中pOH与加入盐酸的体积关系如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，Ka1(H2C2O4)＝1×10－2，Ka2(H2C2O4)＝1×10－5。下列说法不正确的是(　　)

A.m的值约为5

B.若V1＝100，则n＞7

C.a点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2)＋2c(C2)＋c(Cl－)＋c(OH－)

D.若q＝10，则b点对应的溶液＞100