A．X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性 B．单质的沸点：Y>Z
C．简单离子半径：Y>Z>W>X D．ZO2可作为自来水的消毒剂
【答案】A
【解析】浓度均为0.01mol•L-1的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数Z＞W，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。
由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl元素，
A． X与Y形成的化合物Na2S 为强碱弱酸盐，水解后水溶液呈碱性，故A错误；
B． 硫常温下是固体，氯气为气体，单质的沸点：Y>Z，故B正确；
C． 电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，则N3-、Na+、S2-、Cl-的半径大小为：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，故C正确；
D． ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作为自来水的消毒剂，故D正确；
故选A。
2．（2022·陕西汉中·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为字宙中含量最丰富的元素，Z原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，常温下，W的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，但不溶于其浓溶液。下列叙述正确的是
A．原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Y<Z
C．Z的最高化合价为+6
D．工业上用电解W的氯化物制备其单质
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为字宙中含量最丰富的元素，则X为H元素；常温下，W的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，但不溶于其浓溶液，则Y为N元素、W为Al元素；Z原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子， 则Z为O元素。
A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径小于氮原子，故A正确；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性增强，氢化物的稳定性增强，则氨气的稳定性小于水，故B正确；
C．氧元素的非金属性强，最高化合价不为+6价，故C错误；
D． 工业上用电解熔融氧化铝制备铝，不能用电解熔融氯化铝制备铝，故D错误；
故选B。