
微题型11 氧化还原反应规律
1.在常温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2X===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-
③2B-+Z2===B2+2Z-
根据上述反应,下列结论判断错误的是( )
A.溶液中可发生反应:Z2+2A2+===2A3++2Z-
B.Z2在反应①③中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为X>Z2>B2>A3+
D.X2+是X的还原产物
答案 B
解析 根据氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,①中氧化性:X>Z2,还原性:Z->X2+;②中氧化性:B2>A3+,还原性:A2+>B-;③中氧化性:Z2>B2,还原性:B->Z-;所以氧化性强弱顺序为X>Z2>B2>A3+,还原性强弱顺序为A2+>B->Z->X2+,故C正确;氧化性:Z2>A3+,则溶液中可发生反应:Z2+2A2+===2A3++2Z-,故A正确;①中Z2是氧化产物,③中Z2是氧化剂,故B错误;氧化剂得电子,化合价降低,发生还原反应,得到还原产物,则X2+是X的还原产物,故D正确。
2.实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下:
Ⅰ:Cl+6H++5Cl-===3Cl2↑+3H2O;
Ⅱ:Bi(OH)3+3OH-+Cl2+Na+===NaBiO3↓+2Cl-+3H2O;
Ⅲ:5NaBiO3+2Mn2++14H+===2Mn+5Bi3++5Na++7H2O。
下列说法错误的是( )
A.反应 Ⅰ 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1
B.酸性条件下的氧化性:Cl>Cl2>NaBiO3>Mn
C.NaBiO3可与盐酸发生反应:NaBiO3+6H++2Cl-===Bi3++Cl2↑+3H2O+Na+
D.制得28.4 g高锰酸钠时,理论上消耗氯酸钠的物质的量为 mol
答案 B
解析 反应Ⅰ中还原剂是Cl-,氧化剂是Cl,由方程式可知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1,故A正确;反应Ⅱ是在碱性条件下进行,则不能得出酸性条件下的氧化性:Cl2>NaBiO3,故B错误;由反应Ⅲ可得酸性条件下氧化性:NaBiO3>Mn,又知高锰酸钾可与浓盐酸反应制氯气,则NaBiO3可与盐酸发生反应:NaBiO3+6H++2Cl-===Bi3++Cl2↑+3H2O+Na+,故C正确;由题干反应可得: