微题型33 金属氢化物
1.H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH+H2O===NaOH+H2↑)，下列说法不正确的是( )
A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为-1价
B.LiH的电子式可表示为Li+H]-
C.NaAlH4与水反应：NaAlH4+H2O===NaOH+Al(OH)3+H2↑
D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力，则LiAlH4的有效氢含量约为0.21
答案 C
解析 金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为-1价，为最低化合价，容易被氧化，A正确；NaAlH4与水反应的方程式为NaAlH4+4H2O===Na[Al(OH)4]+4H2↑，C不正确；每38 g LiAlH4失去8 mol电子，与8 g氢气相当，故有效氢含量为≈0.21，D正确。
2.氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。下列说法正确是( )
A.氢化钙中的氢元素为+1价
B.氢化钙可用作还原剂和制氢材料
C.氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有H—H
D.可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙
答案 B
解析 氢化钙作为能源供给剂时发生反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，氢化钙中钙元素为+2价，H元素的化合价为-1价，CaH2中氢元素化合价升高，氢化钙在反应中作还原剂，反应能够生成氢气，可以做制氢材料，故A错误、B正确；氢化钙(CaH2)含离子键，是离子化合物，固体中含有H-，不含H—H，故C错误；金属钙与氢化钙均与水反应均生成氢气，滴加水不能鉴别，故D错误。