(2024·长沙模拟)碘酸钙[Ca]是一种新型食品添加剂。一种制备流程如下：
已知：HIO3易溶于水，不溶于有机溶剂；Ca不溶于乙醇，在水中溶解度随温度升高而增大。
下列叙述错误的是( )
A.“氧化”中生成0.4 mol HIO3至少需要71 g Cl2
B.完成“操作X”需要分液漏斗、烧杯、铁架台
C.“冰水浴”的作用是提高Ca产率
D.用KI⁃淀粉试纸可检验“合成”母液中的Ca
答案 D
解析 “氧化”中发生的反应为I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl，如果没有副反应且反应物不损失，生成0.4 mol HIO3至少需要1 mol Cl2，即1 mol×71 g·mol-1=71 g Cl2，A项正确；HIO3不溶于四氯化碳，液体分层，操作X为分液，需要分液漏斗、烧杯和铁架台，B项正确；“冰水浴”降低溶液温度，减小碘酸钙的溶解度，尽可能多析出碘酸钙晶体，提高产率，C项正确；KI和Ca在碱性溶液中不反应，D项错误。