微题型55 碳族元素化合物微流程
1.锡酸钠晶体(Na2SnO3·3H2O)在染料工业上用作媒染剂。以锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO，还含有少量Fe、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图：
已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3，均为强电解质。下列说法不正确的是( )
A.“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为2SnO+O2+4NaOH===2Na2SnO3+2H2O
B.“除Sb”时发生反应的离子方程式为5Sn+4Sb+2H+===4Sb+5Sn+H2O
C.“除Te”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
D.在“浓缩、结晶”时，加入NaOH有利于锡酸钠的结晶析出
答案 B
解析 锡碲渣废料在通入空气的情况下用NaOH碱溶，水碎后生成溶质主要为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3的水碎液，只有Fe的氧化物未溶解，所以水碎渣为Fe的氧化物；往水碎液中加入Ba(OH)2和Na2S，Na3AsO4、Na2PbO2分别转化为Ba3(AsO4)2、PbS沉淀；过滤后向所得滤液中加入Sn粒，Na3SbO4转化为Sb，而Sn转化为Na2SnO3；过滤后向滤液中加入H2O2，Na2TeO3被氧化为Na2TeO4沉淀；过滤后向所得滤液中加入NaOH，再经浓缩、结晶，得到Na2SnO3晶体。根据产物价态可知有氧气作氧化剂参与“碱溶”，SnO发生反应的化学方程式为2SnO+O2+4NaOH===2Na2SnO3+2H2O，A正确；“除Sb”前加入了氢氧化钠和氢氧化钡，碱性环境中离子方程式中不能出现氢离子，正确的离子方程式为5Sn+4+H2O===4Sb+5Sn+2OH-，B错误；“除Te”过程中发生反应的化学方程式为Na2TeO3+H2O2===Na2TeO4↓+H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，C正确；在“浓缩、结晶”时，加入NaOH，提高钠离子浓度，促进沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，有利于锡酸钠的结晶析出，D正确。