微题型76 化学键类型判断 电子式书写
1.下列物质的性质比较正确，且与化学键无关的是( )
A.硬度：金刚石>碳化硅
B.熔点：MgCl2<MgO
C.沸点：HF>HCl
D.稳定性：PH3>H2S
答案 C
解析 同为共价晶体，一般原子半径越小，键长越短，共价键键能越强，晶体硬度越大，键长：C—C<C—Si，故硬度：金刚石>碳化硅，与化学键有关，故A错误；同为离子晶体，离子所带的电荷数越大，离子半径越小，离子键越强，晶体熔点越高，则熔点：MgCl2<MgO，与化学键有关，故B错误；同为分子晶体，HF能形成分子间氢键，沸点高，故沸点：HF>HCl，与化学键无关，故C正确；元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性：P<S，则稳定性：PH3<H2S，故D错误。
2.离子液体是在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物。1⁃乙基⁃3⁃甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是( )
A.该离子液体中C、N杂化方式有sp3、sp2
B.阴离子空间结构呈正四面体形，存在共价键和配位键
C.阳离子中σ键数目是π键数目的10倍
D.该离子液体与水能够形成氢键
答案 C
解析 该离子液体中C、N原子形成的化学键有单键和双键，杂化方式有sp3、sp2，故A正确；阴离子中的B原子为sp3杂化，其空间结构是正四面体形，B原子中有空轨道，F原子有孤电子对，故还含有配位键，故B正确；阳离子中含有19个σ键，2个π键，故C错误；该物质中含有电负性大的N和F原子，故能与水中的氢原子形成氢键，故D正确。