微题型77 杂化类型和分子空间构型判断
1.(2024·河北模拟)下列说法正确的是( )
A.CO2为V形的非极性分子
B.的空间结构为平面三角形
C.SiF4中存在σ键和π键
D.的中心原子S采用sp3杂化
答案 D
解析 二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤电子对数为0，空间结构为直线形，属于非极性分子，故A错误；Cl中氯原子的价层电子对数为4、孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，故B错误；SiF4分子中硅原子的价层电子对数为4、孤电子对数为0，分子的空间结构为正四面体形，所以分子中只存在σ键，不存在π键，故C错误；亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3杂化，故D正确。
2.下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1个孤电子对的是( )
A.CH4、NH3、H2O B.CO2、BBr3、S
C.C2H4、SO2、BeCl2 D.NH3、PCl3、H3O+
答案 D
解析 CH4、NH3、H2O的中心原子价层电子对数都是4，都采取sp3杂化，CH4、NH3、H2O的中心原子上的孤电子对数分别是0、1、2，故A错误；CO2、BBr3、S的中心原子价层电子对数分别是2、3、4，孤电子对数分别是0、0、1，故B错误；C2H4、SO2、BeCl2的中心原子价层电子对数分别是3、3、2，孤电子对数分别是0、1、0，故C错误；NH3、PCl3、H3O+的中心原子价层电子对数都是4，均采取sp3杂化，中心原子上的孤电子对数都是1，故D正确。
3.下列关于丙烯(CH3CH==CH2)分子的说法错误的是( )
A.有8个σ键，1个π键
B.所有原子都在同一平面上
C.3个碳原子在同一平面上
D.有2个碳原子是sp2杂化
答案 B
解析 丙烯中甲基上的碳原子为sp3杂化，故丙烯中不可能所有原子均共平面，故B错误；双键上2个C都是sp2杂化，故D正确。