注：①反应物浓度与反应速率的关系式为v(Cl2)=k·cm(NO)·cn(Cl2)(式中速率常数k=A，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)；②反应级数是反应速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是( )
A.m=2，n=1，反应级数为3级
B.当c(NO)=0.200 mol·L-1，c(Cl2)=0.300 mol·L-1，v(NO)=0.192 mol·L-1·s-1
C.加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，加快反应速率
D.升高温度，可以增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k增大
答案 D
解析 由表中①③数据可知=，n=1，由①②数据可知=，m=2，反应级数为3级，A正确；由①数据可知k= mol-2·L2·s-1=8.0 mol-2·L2·s-1，当c(NO)=0.200 mol·L-1，c(Cl2)=0.300 mol·L-1，v(NO)=2v(Cl2)=2×(8.0×0.2002×0.300) mol·L-1·s-1=0.192 mol·L-1·s-1，B正确。
2.(2024·四川德阳一模)温度为T1 ℃时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0。实验测得：v正=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正·c2(NO)·c(O2)，v逆=v消耗(NO2)=k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：