A.该反应的ΔH>0
B.达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.若容器Ⅲ中反应达到平衡所需时间为t min，则用甲醇浓度变化表示t min内的平均反应速率v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
D.若在387 ℃，某时刻混合物的浓度分别为CH3OH 0.10 mol·L-1、CH3OCH3 0.15 mol·L-1和H2O(g) 0.10 mol·L-1，则该反应逆向进行
答案 C
解析 Ⅱ与Ⅰ比较，起始物质的量加倍，2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)是一个气体分子数不变的反应，故甲醇气体的浓度若增大一倍，则平衡后各物质的浓度也增大一倍，转化率不变，两者为等效平衡；Ⅲ与Ⅰ比较，温度降低，起始物质的量相同，而平衡后生成物增加，说明平衡正向移动，即证明该反应为放热反应。恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；t min内二甲醚浓度变化了0.09 mol·L-1，故甲醇浓度变化0.18 mol·L-1，用甲醇浓度变化表示t min内的平均反应速率v(CH3OH)== mol·L-1·min-1，故C正确；387 ℃平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.080 mol·L-1，c(CH3OH)=0.04 mol·L-1，化学平衡常数K===4；某时刻混合物的浓度分别为c(CH3OH)=0.10 mol·L-1、c(CH3OCH3)=0.15 mol·L-1、c(H2O)=0.10 mol·L-1，浓度商