微题型106 化学平衡状态的判断及移动
1.(2025·北京房山高三上开学考试)NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。下列分析正确的是( )
A.1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子
B.当v正(NO2)=2v逆(N2O4)时，反应达到平衡
C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
答案 B
解析 1 mol NO2含有1 mol N原子，1 mol N2O4含有2 mol N原子，该反应为可逆反应，则1 mol平衡混合气体中所含N原子数大于1 mol且小于2 mol，A错误；速率之比等于化学计量数之比，即=，当v正(NO2)=2v逆(N2O4)时可得：v正(N2O4)=v逆(N2O4)，说明反应达到平衡，B正确；恒温时，缩小容积，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，不是平衡正向移动导致的，C错误；该反应是放热反应，恒容时，温度升高，平衡逆向移动，颜色变深，D错误。
2.向恒容绝热容器内充入一定量M，发生反应：2M(g)2N(g)+Q(s) ΔH，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是( )
A.若平衡体系压强大于起始体系压强，则ΔH<0
B.平衡后容器内混合气体的密度不再改变
C.若缩小容器容积，正、逆反应速率和温度均不变
D.平衡后，移出少量Q，体系温度不变
答案 C
解析 该反应反应前后气体分子数不变，若平衡体系压强大于起始体系压强，说明是放热反应，ΔH<0，故A正确；该反应正向是气体质量减小的反应，容器容积不变，则平衡后容器内混合气体的密度不再改变，故B正确；缩小容器容积，反应中各物质浓度增大，正、逆反应速率都增大，平衡不移动，则温度不变，故C错误；平衡后，移出少量Q，平衡不移动，则体系温度不变，故D正确。
3.对于反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+472 kJ·mol-1，下列说法正确的是( )
A.恒温恒容密闭容器中，混合气体密度不再改变时反应达到平衡
B.其他条件不变，升高温度或增大压强均能提高SiCl4的平衡转化率
C.其他条件不变，增大起始投料比能提高H2的平衡转化率
D.其他条件不变，取出部分Si(s)有利于平衡正向移动