微题型112 平衡常数计算
1.已知反应①：CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数K1=
B.反应③的平衡常数K=
C.对于反应③，恒容时，升高温度，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D.对于反应③，恒温恒容时，增大压强，H2浓度一定增大
答案 B
解析 固体不能出现在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③=反应①-反应②，因此平衡常数K=，B正确；对于反应③，升高温度，H2浓度减小，即平衡左移，正反应为放热反应，因此ΔH<0，C错误；对于反应③，在恒温恒容时，增大压强，若充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。
2.乙酸甲酯催化醇解反应可制备甲醇和乙酸己酯，其化学方程式为CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13+CH3OH。
已知v正=k正·x·x，v逆=k逆·x·x，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。
反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348 K、343 K、338 K三个温度下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示，下列说法错误的是( )