微题型122 水电离的H+或OH-分析与计算
1.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是( )
A.在c点溶液中加NH4Cl固体，可实现c点向d点移动
B.a点和c点均为纯水
C.b点由水电离出的c水(H+)=1×10-8 mol·L-1
D.25 ℃时，若a点为将1 L pH=m的稀硝酸与10 L pH=n的KOH混合后所得的溶液，可推出m+n=13
答案 D
解析 在c点溶液中加NH4Cl固体，水的电离被促进，c(H+)增大，c(OH-)减小，不可能实现c点向d点移动，故A错误；a点和c点溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，但是不一定为纯水，可能为中性的盐溶液，故B错误；b点溶液中，c(H+)=1×10-6 mol·L-1，c(OH-)=1×10-8 mol·L-1，溶液显酸性，若溶液为酸溶液，则水的电离被抑制，由水电离出的c水(H+)=1×10-8 mol·L-1，若溶液为强酸弱碱盐(如NH4Cl)，则水的电离被促进，由水电离出的c水(H+)=1×10-6 mol·L-1，故C错误；25 ℃时，若a点为将1 L pH=m的稀硝酸与10 L pH=n的KOH混合后所得的溶液，a点溶液显中性，则有1×10-m=10×10n-14，则可推出m+n=13，故D正确。