微题型126 对数曲线分析
1.“缓冲溶液”指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。当溶液中的酸和盐浓度相等时，缓冲能力最强。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液，混合溶液中pH与pA[pA=-lg A，A=]关系如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.m点溶液的缓冲能力最强
B.n点坐标为(2，2.76)
C.常温下，A-水解的平衡常数：<Kw
D.m点溶液中存在：c(Na+)=c(A-)
答案 D
解析 m点，pA=-lg =0，c(A-)=c(HA)，溶液中的酸和盐浓度相等，缓冲能力最强，A正确；根据m点数据计算可得出Ka(HA)==c(H+)=10-4.76，当pA=2时，根据Ka(HA)=，可求出c(H+)=1×10-2.76 mol·L-1，因此n点坐标为(2，2.76)，B正确；Kh·Ka=Kw，则===10-18.48<Kw，C正确；根据电荷守恒，当c(Na+)=c(A-)时，溶液中c(H+)=c(OH-)，此时溶液呈中性，实际上，m点溶液不显中性，D错误。
2.(2024·长春模拟预测)常温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL cx mol·L-1H2A溶液，得到pH与V(NaOH)、-lg X或关系如图，下列叙述不正确的是( )