微题型127 导电能力曲线
1.25 ℃，一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb=4.0×10-4，lg 5=0.7，电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。25 ℃时，用0.02 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 0.02 mol·L-1CH3NH2溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入盐酸的体积变化如图。下列说法不正确的是( )
A.25 ℃，M点对应的溶液中c水(H+)·c水(OH-)>1.0×10-14
B.溶液中始终存在：c(CH3)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
C.N点对应的溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3N)>c(OH-)
D.25 ℃，M点对应溶液的pH=6.3
答案 C
解析 结合方程式和滴定曲线可知M点酸碱恰好完全反应，溶质为CH3NH3Cl，是强酸弱碱盐，水解促进水电离，c水(H+)=c水(OH-)>1.0×10-7 mol·L-1，M点对应的溶液中c水(H+)·c水(OH-)>1.0×10-14，故A正确；根据电荷守恒，滴定开始后，溶液中始终存在c(CH3)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故B正确；N点时盐酸过量，为CH3NH3Cl、HCl的混合物，则N点对应的溶液中c(Cl-)> c(CH3)>c(H+)> c(OH-)，故C错误；一元弱碱甲胺的电离常数Kb=4.0×10-4，M点酸碱恰好完全反应，溶质为CH3NH3Cl，浓度为0.01 mol·L-1，Kh==2.5×10-11，则c(H+)≈ mol·L-1=5×10-7 mol·L-1，25 ℃，M点对应的溶液的