1.原电池的概念和反应本质：原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是自发进行的氧化还原反应。
2.构成条件
（1）一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
（2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极，较活泼的做负极。
（3）三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：
①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
3.工作原理:以锌铜原电池为例
（1）反应原理
①电子移动方向：锌失电子逐渐溶解变成Zn2＋进入溶液，电子从负极经导线流入正极。
②离子移动方向：阴离子向负极移动(如SO4(2－))，阳离子向正极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。
③电流方向：正极→导线→负极→电解质溶液→正极。
④两极电极反应式
负极(锌极)：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)。正极(铜极)：2H＋＋2e－===H2(还原反应)。总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
（2）单液原电池和双液原电池对比