第56讲 简单实验方案的设计与评价
1.D 解析:H2O2具有氧化性,可将亚铁离子氧化为三价铁离子,无法达到探究目的,A错误;可以通过焰色试验确认是否含有钠元素,但溶液中不一定是钠盐,B错误;检验铵根离子应该用湿润的红色石蕊试纸,C错误;向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊溶液,溶液会变红色,证明SO2水溶液有酸性,D正确。
2.D 解析:A项,将金属Na加入AlCl3溶液,Na直接与水反应,不能置换出Al,无法比较Na和Al的还原能力;B项,铜粉不与稀醋酸反应,而且铜粉与稀硝酸反应是因为其具有氧化性,无法比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱;C项,乙醇与浓硫酸混合加热,可发生副反应生成SO2等物质,SO2和乙醇都能使酸性重铬酸钾溶液褪色,无法验证乙烯具有还原性;D项,向BaCl2溶液中同时通入Cl2和SO2,有沉淀生成,说明Cl2氧化SO2生成了硫酸根离子,能比较Cl2和SO2的氧化能力;故选D。
3.C 解析:酸性条件下硝酸根离子有强氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子,因此A项实验不能证明亚铁离子已经氧化变质,A错误;玻璃中含有硅酸钠,因此不能用玻璃棒做焰色试验,应该用洁净的铂丝或铁丝,B错误;饱和氯化铁溶液在加热条件下水解平衡正向移动,当液体变为红褐色时即可制得氢氧化铁胶体,C正确;次氯酸钠有强氧化性,不能用pH试纸测定其pH,D错误。
4.C 解析:铁遇浓硝酸会发生钝化,浓硝酸的氧化性比稀硝酸强,A错误;向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子,结论不合理,B错误;向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO2和N2O4气体,并分别浸泡于热水和冷水中,一段时间后,两烧瓶内颜色深浅不同,说明温度影响平衡移动,NO2→N2O4的转化存在限度,不能完全转化,C正确;将盛有NH4Cl固体的试管加热,发生反应NH4ClNH3↑+HCl↑,氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵,所以试管口处有晶体出现,D错误。
5.C 解析:氢氧化铁胶体制备:向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液,加热至出现红褐色液体;将NaOH溶液滴加到氯化铁溶液,得到氢氧化铁沉淀,A错误。制备的乙烯中混有乙醇、二氧化硫等,乙醇、二氧化硫均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,对乙烯的检验产生干扰,B错误。硫酸亚铁被氧化成Fe2(SO4)3,检验是否被完全氧化,需要检验Fe2+,C正确。常温下,铁与浓硝酸发生钝化反应,因此该实验不能探究浓度对反应速率的影响,D错误。
6.D 解析:用pH计测量醋酸、盐酸的pH来证明CH3COOH是弱电解质时,一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同,D不能达到探究目的。
7.D 解析:向FeCl2溶液中加入Zn片发生反应Fe2++ZnZn2++Fe,溶液由浅绿色变为无色,Fe2+的氧化能力比Zn2+强,A错误;溶液变成红色的原因是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,与S和K+无关,B错误;铁离子可能先与单质铁反应生成亚铁离子,则溶液呈浅绿色,C错误;向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制取Fe(OH)3胶体,持续煮沸则胶体因聚沉而变为沉淀,D正确。
8.C 解析:过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质,无法证明溴单质的氧化性强于碘单质,A错误;向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热反应结束后,应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性,再加新制的氢氧化铜检验,若不加氢氧化钠,未反应的稀硫酸会与新制的氢氧化铜反应,则不会产生砖红色沉淀,不能说明蔗糖是否发生水解,B错误;聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明产生了氯化氢,与氯乙烯加聚反应条件不同,不能说明氯乙烯加聚是可逆反应,D错误。
