1.钠
（1）钠的物理性质
[1] 银白 色，有金属光泽的固体，质地[2] 柔软 ，熔点[3] 低 （小于100 ℃），密度比水的[4] 小 ，但比煤油的[5] 大 。
（2）从Na的原子结构角度认识钠的化学性质——还原性
①与非金属单质（如O2、Cl2）的反应
O2
Cl2：[8] 2Na＋Cl22NaCl 。
②与水反应
[9] 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 。
③与强酸（如稀硫酸）反应：[10] 2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑ （离子方程式）。
④与盐溶液反应
与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。
如与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4。总反应为[11] 2Na＋2H2O＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑ 。
⑤与含羟基或羧基的有机物发生置换反应
a.与乙醇反应：2C2H5OH＋2Na2C2H5ONa＋H2↑。
b.与丙酸反应：2C2H5COOH＋2Na2C2H5COONa＋H2↑。
（3）钠的制取、保存及取用、用途
资料标签：