易错辨析。
（1）空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的挥发性。（ ✕ ）
（2）用硫酸清洗锅炉中的水垢。（ ✕ ）
（3）向一定量浓硫酸中加入足量锌粒并加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体。（ √ ）
（4）常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸不反应。（ ✕ ）
（5）浓硫酸可用于干燥二氧化硫。（ √ ）
（6）可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体。（ ✕ ）
（7）浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性。（ ✕ ）
（8）一定量的Cu粉与浓H2SO4 共热产生SO2气体的体积为2.24 L（标准状况），则浓H2SO4中含H2SO4的物质的量为0.2 mol。（ ✕ ）
（9）[2023全国甲]1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA。（ ✕ ）
（10）在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体。（ ✕ ）
（11）[2021河北]浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化。（ ✕ ）
（12）[2021辽宁]将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生。（ ✕ ）
2.[2022全国甲改编]MgF2、CaF2与浓硫酸反应可以释放HF，并生成MgSO4、CaSO4。
3.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用
请写出下列叙述中硫酸所对应的性质。
（1）锌和稀H2SO4制H2： ① （填序号，下同）。
（2）浓硫酸作干燥剂： ② 。
（3）实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯： ②⑤ 。
（4）乙酸乙酯的水解： ⑤ 。
（5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑： ①③ 。
4.稀释浓硫酸的操作是 将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。
5.用98.3％的浓硫酸吸收SO3的优点是 可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率 。
