1.硝酸（1）不稳定性
反应：[1] 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O （保存在[2] 棕色 试剂瓶中，放置在阴凉处）。
（2）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强；常温下，铝、铁遇浓硝酸发生[3] 钝化 ，铝、铁制品可以盛放浓硝酸。
①与金属反应
稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3（浓） Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
②与非金属C的反应：[4] C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 。
③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、亚铁盐等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应（离子方程式）：[5] 3Fe2＋＋4H＋＋N 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。
（3）与有机物反应
①硝化反应：如苯的硝化反应为
＋HNO3（浓）＋H2O。
②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时（微热）变黄色。
