1.易错辨析。
（1）化学键是相邻离子或原子间的强烈的作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。（ √ ）
（2）所有物质中都存在化学键。（ ✕ ）
（3）所有的共价键都具有方向性。（ ✕ ）
（4）由金属元素与非金属元素形成的化学键都是离子键。（ ✕ ）
（5）非金属元素的两个原子之间形成的一定是共价键，但多个原子间也可能形成离子键。（ √ ）
（6）离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。（ √ ）
（7）NaOH中含有离子键和共价键。（ √ ）
（8）某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键。（ ✕ ）
（9）单质分子中一定含有非极性共价键。（ ✕ ）
（10）两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。（ √ ）
（11）多原子分子中一定含有σ键，可能含有π键。（ √ ）
（12）共价单键都是σ键。（ √ ）
（13）共价三键中，一个是π键，另两个是σ键。（ ✕ ）
（14）C2H4与Cl2的加成反应只涉及π键断裂。（ ✕ ）
（15）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）为1∶2。（ √ ）
2.请写出下列物质所含共价键的数目。
（1）丙炔的结构简式为 ，则丙炔分子中含有 6 个σ键和 2 个π键；
（2）（CN）2为直线形分子，含有 3 个σ键和 4 个π键；
（3）乙烷分子中含有 7 个σ键和 0 个π键；
（4）乙醇分子中含有 7 个极性共价键， 1 个非极性共价键， 8 个σ键， 0 个π键；
（5）乙烯分子中含有 5 个σ键和 1 个π键。
3.F—F的键长比Cl—Cl的键长短，但F—F的键能却比Cl—Cl的键能小，原因是 氟原子的半径很小，两个氟原子在形成共价键时，原子核之间的距离很小，排斥力很大 。
4.试从键能、键长角度解释乙烯、乙炔比乙烷活泼的原因 虽然键长C≡C＜CC＜C—C，键能C≡C＞CC＞C—C，但乙烯、乙炔在发生加成反应时，只有π键断裂（π键的键能一般小于σ键的键能） 。
5.[全国Ⅰ高考]Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是 Ge原子半径大，原子间形成的σ键较长，p轨道与p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 。
6.下列物质中：①MgCl2；②Na2O2；③CS2；④NaOH；⑤H2；⑥Ne
（1）只存在极性键的是 ③ （填序号，下同）。
（2）只存在非极性键的是 ⑤ ，只存在离子键的是 ① 。
（3）既存在离子键又存在极性共价键的是 ④ ，既存在离子键又存在非极性共价键的是
