
1.单一溶液中粒子浓度关系
(1)NH4Cl溶液中的“四式”
电离方程式:NH4Cl N+Cl-,H2OH++OH-;水解方程式:N+H2ONH3·H2O+H+ 。
①电荷守恒式:c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-) 。
②物料守恒式:c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O) 。
③质子守恒式:联立①②两式可得c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)。
④离子浓度大小关系式:由电荷守恒式及NH4Cl溶液显酸性可得
c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)。
注意 (1)电荷守恒:电解质溶液都是呈电中性的,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。(2)物料守恒:变化前后某种元素的原子总物质的量守恒。(3)质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的总物质的量相等。可以通过联立电荷守恒式和物料守恒式得出,也可以直接写出,如以Na2S溶液为例按如图所示的方法进行分析,可得质子守恒式c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)。
资料标签:
一轮复习