【学案】2025高考化学大二轮专题复习冲刺方案题型4抢分点5晶体的物理性质和结构的关系

结构决定性质——原因解释类简答题

1．分子结构对物质性质的影响

(1)对溶解度的影响

“相似相溶”规律：非极性分子组成的溶质一般能溶于非极性分子组成的溶剂，极性分子组成的溶质一般能溶于极性分子组成的溶剂。如果溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则溶解性更好。

(2)对无机含氧酸分子酸性的影响

①无机含氧酸可写成(HO)mROn。

②如果成酸元素R相同，则n值越大(非羟基氧原子越多)，酸性越强，如：HClO<HClO2<HClO3<HClO4。

2．范德华力、氢键对物质性质的影响

(1)范德华力存在于分子晶体中，对物质的熔点、沸点、溶解度都有影响。

①范德华力越大，分子晶体熔点、沸点越高。

②对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。

(2)氢键分为分子内氢键和分子间氢键，影响物质性质的主要是分子间氢键。

①氢键具有方向性和饱和性，形成分子内氢键后，就减少了分子间氢键的形成。

②分子间氢键使物质熔、沸点升高，溶解度增大。

3．晶体熔、沸点高低的比较

(1)不同类型晶体的熔、沸点比较

一般共价晶体>离子晶体>分子晶体。

(2)同类型晶体的熔、沸点比较

①共价晶体

元素非金属性越强，形成共价键越短，键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>硅。

②离子晶体

阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，其晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>NaCl>CsCl。

③分子晶体

a．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如熔点：SnH4>GeH4>SiH4>CH4。