常温时，对于一元弱酸HA，当Ka>1.0×10-7时，Kh<1.0×10-7，此时将等物质的量浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A-的水解程度，溶液呈酸性；同理，当Ka<1.0×10-7时，Kh>1.0×10-7，A-的水解程度大于HA的电离程度，溶液呈碱性。对于多元弱酸，Kh= ，Ka是其阴离子结合一个H+所形成的粒子的电离常数。
1.[2023·海南，16(4)]298 K时，H3PO4(aq)+KCl(aq)KH2PO4(aq)+HCl(aq)的平衡常数K= 。(已知H3PO4的Ka1=6.9×10-3)
2.[2023·福建，10(3)]25 ℃时，Ksp(CuS)=6.3×10-36，H2S的Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。反应CuS(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2S(aq)的平衡常数K= (列出计算式即可)。经计算可判断CuS难溶于稀硫酸。
3.[2023·广东，18(2)]已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的配离子；lg Kb(NH3·H2O)=-4.7。
