1、硝酸的物理性质
色味态：纯硝酸为无色有刺激性气味的液体 ；挥发性：硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾
水溶性：与水以任意比互溶；发烟硝酸：质量分数大于98%的硝酸。
2、硝酸的化学性质（1）具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。
①使紫色石蕊溶液变红；②与金属单质反应，不产生H2；③与金属氧化物反应；④与碱反应；⑤与某些盐反应
【注意】①浓、稀HNO3对紫色石蕊试液作用，前者使之先变红后褪色，后者只使之变红。
②金属与HNO3反应不产生H2。③比较HNO3与Na2CO3和Na2SO3反应。(前者为复分解反应，后者为氧化还原反应。)
（2）不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为HNO3分解产生的NO2溶解在硝酸中，说明浓硝酸具有不稳定
化学方程式为 4HNO3(浓） O2↑+4NO2↑+2H2O。 硝酸保存在棕色瓶中，放置在阴凉处。
（3）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
①与金属的反应A．除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。
B．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为：
Cu+4HNO3(浓） = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C．Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生钝化，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。
【规律总结】 硝酸与金属反应的规律
A．HNO3与金属反应一般不能产生H2。
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硝酸