微题型80 Kw、Ka(Kb)、Kh、Ksp计算
1．下列有关说法正确的是( )
A．已知电离常数(25 ℃)：Ka(HClO)＝4.0×10－8；Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7、Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，将少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
B．已知常温下A－的水解常数Kh＝1.61×10－5，含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．在25 ℃，Ksp(AgCl)约为1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12，向均为0.1 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，CrO先沉淀
答案 B
解析 由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，故将少量的CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，A错误；已知常温下A－的水解常数Kh＝1.61×10－5，则HA的电离常数为Ka＝＝≈6.2×10－10，即含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中，A－的水解程度大于HA的电离程度，则有c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，B正确；冰醋酸不导电，在冰醋酸中加水，醋酸的电离平衡右移，开始时离子浓度增大，后来减小，故溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，电离程度始终增大，C错误；形成沉淀需要的Ag＋浓度分别为c1(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.8×10－9 mol·L－1，c2(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝2×10－6 mol·L－1，所以需要Ag＋浓度较大的是Na2CrO4，应先生成AgCl沉淀，D错误。
