-
2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题01化学反应的热效应知识清单教师版
易错点01焓变1．任何化学反应都有反应热，即ΔH≠0；一定条件下，ΔH的大小与反应条件无关。2．一定条件下，用H表示物质所具有的能量，反应的焓变为生成物的总能量与反应物总能量之差，即ΔH=H(生成物)-H(反应物)。3．比较ΔH大小时，要连同“+”“-”包含在
-
2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题01化学反应的热效应知识清单教师版
易错点01焓变1．任何化学反应都有反应热，即ΔH≠0；一定条件下，ΔH的大小与反应条件无关。2．一定条件下，用H表示物质所具有的能量，反应的焓变为生成物的总能量与反应物总能量之差，即ΔH=H(生成物)-H(反应物)。3．比较ΔH大小时，要连同“+”“-”包含在
-
2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题02化学反应速率与平衡知识清单教师版
化学平衡状态“五大特征”1．逆：指化学平衡状态只适用于可逆反应，同一可逆反应，在同一条件下，无论反应从正反应方向开始还是从逆反应方向开始，或同时从正、逆反应方向开始，以一定的配比投入反应物或生成物，则可以达到相同的平衡状态。2．动：指动态平衡，即化学反应处于平
-
2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题02化学反应速率与平衡知识清单教师版
化学平衡状态“五大特征”1．逆：指化学平衡状态只适用于可逆反应，同一可逆反应，在同一条件下，无论反应从正反应方向开始还是从逆反应方向开始，或同时从正、逆反应方向开始，以一定的配比投入反应物或生成物，则可以达到相同的平衡状态。2．动：指动态平衡，即化学反应处于平
-
2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题03电离平衡、水的电离和溶液pH知识清单教师版
酸碱中和滴定1．酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定标准液和待测液的体积；(2)准确判断滴定终点。2．中和滴定记忆口诀酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，
-
2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题03电离平衡、水的电离和溶液pH知识清单教师版
酸碱中和滴定1．酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定标准液和待测液的体积；(2)准确判断滴定终点。2．中和滴定记忆口诀酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，
-
2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题04盐类的水解、沉淀溶解平衡知识清单教师版
考点01盐类水解的规律1．有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。2．无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。3．谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸根阴离子。4．谁强显谁性——组成盐的酸根阴离子(碱性阳离子)是强酸根(强碱的阳离子)，则显酸(碱
-
2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题04盐类的水解、沉淀溶解平衡知识清单教师版
考点01盐类水解的规律1．有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。2．无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。3．谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸根阴离子。4．谁强显谁性——组成盐的酸根阴离子(碱性阳离子)是强酸根(强碱的阳离子)，则显酸(碱
-
2025~2026学年高一化学上学期考点大串讲第一章物质及其变化期中知识清单教师版
电离方程式的书写方法（1）强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。（2）酸式盐的电离方程式①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如在水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
-
2025~2026学年高一化学上学期考点大串讲第二章海水中的重要元素——钠和氯期中知识清单教师版
Ø 考点01活泼的金属单质——钠1.钠与非金属单质的反应（1）钠是一种银白色的固体，密度比煤油大；硬度小，在空气中很快变暗，钠与氧气发生反应生成Na2O，反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O（白色）。（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应
-
【精品成套学案】2026年高考化学一轮复习教材重点实验复习清单共8个专题16份word文档汇总
【精品成套学案】2026年高考化学一轮复习教材重点实验复习清单共8个专题16份word文档汇总；本套资料共8个专题，123化学网提供第一个专题的图片格式预览，完整的资料请老师们下载后使用。
-
2026高考化学一轮复习学案基础知识清单01物质的分类及转化教师版
1．元素、物质及微粒(1)元素的存在形态：①游离态：元素以 单质形式存在的状态。②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。(2)元素、微粒及物质间的关系图 ①宏观上，物质由 元素组成。②微观上，物质由 分子、 原子或 离子构成。(3)同素异形体 2．物质的分类(1)分类的定义：把事物按照 事先设定的标准进行归类分组的一种方法。(2)物质的分类方法①交叉分类法。根据不同的分类标准对同一事物进行分类的
-
2026高考化学一轮复习学案基础知识清单02离子反应教师版
电解质的相关判断6个易错点（1）电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。（3）电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、S
-
2026高考化学一轮复习学案基础知识清单03氧化还原反应教师版
1．化合价的定义、实质和表示方法：（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。（2）实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质；单质的化合价为零。（3）表示方法：在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示①位置：元素符号的正上方（如）； ②书写顺序：先写正负，后写数值；2．正确理解化合价：（1）离子化合物的化合价 （2）共价化合物、非金属单质的化合价3．化合价的数值
-
2026高考化学一轮复习学案基础知识清单04物质的量教师版
1．物质的量(1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。符号为n，单位是摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法 (3)计量对象：mol可以计量微观粒子（包括分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等）。2．阿伏加德罗常数(1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。(2)阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德
-
2026高考化学一轮复习学案基础知识清单05钠及其重要化合物教师版
钠的易错知识点（1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，如：钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜；钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。（2）Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子数一定相等。（3）Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。（4）Na与酸溶液反应：直接与酸反应，而不是先和水反应