易错点01焓变
1．任何化学反应都有反应热，即ΔH≠0；一定条件下，ΔH的大小与反应条件无关。
2．一定条件下，用H表示物质所具有的能量，反应的焓变为生成物的总能量与反应物总能量之差，即ΔH=H(生成物)-H(反应物)。
3．比较ΔH大小时，要连同“+”“-”包含在内，类似于数学上的正、 负数比较。
4．从反应物断键和生成物成键角度理解反应热。
5．焓：焓是物质所具有的能量，是与内能有关的物理量，符号为H。
6．焓变(ΔH)：生成物的焓值与反应物的焓值之差，用ΔH表示。
①单位：kJ/mol 或kJ·mol-1；
②规定：放热反应，体系焓减小，ΔH<0，即∆H为“－”；吸热反应，体系焓增大，ΔH>0，即 ∆H 为“＋”。
【判断对错】
(1)所有的化学反应都伴有能量的变化( )
(2)浓硫酸溶于水时，体系的温度升高，该过程属于放热反应( )
(3)焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化( )
(4)当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0( )
(5)一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”( )
(6)一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”( )
(7)在同一反应中，焓变和反应热的数值是相等的( )
(8)有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化( )
(9)一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0( )
(10)反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓会减小( )
【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)×