• 2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题04盐类的水解、沉淀溶解平衡知识清单教师版

    阅读(2) 类型:(教案 学案 ) 适用教材:(人教版 全国通用 )

    考点01盐类水解的规律1．有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。2．无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。3．谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸根阴离子。4．谁强显谁性——组成盐的酸根阴离子(碱性阳离子)是强酸根(强碱的阳离子)，则显酸(碱

  • 2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题04盐类的水解、沉淀溶解平衡知识清单教师版

    阅读(1) 类型:(教案 学案 ) 适用教材:(人教版 全国通用 )

    考点01盐类水解的规律1．有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。2．无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。3．谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸根阴离子。4．谁强显谁性——组成盐的酸根阴离子(碱性阳离子)是强酸根(强碱的阳离子)，则显酸(碱

  • 2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题07盐类的水解复习讲义(教师版)

    阅读(2) 类型:(教案 学案 ) 适用教材:(人教版 全国通用 )

    盐类的水解及其规律1．盐类水解的概念在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2．盐类水解的实质盐电离→弱碱的阳离子→结合OH－(弱酸的阴离子→结合H＋)→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→溶液呈碱性、酸

  • 2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题07盐类的水解专项训练教师版

    阅读(5) 类型:(练习 试卷 ) 适用教材:(人教版 全国通用 )

    易错提醒：在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。(1)与酸碱中和反应互为可逆反应，是吸热反应。(2)一般情况下，盐类水解程度极其微弱。(3)

  • 2025年秋人教版化学选择性必修1周测卷9盐类的水解溶液中粒子浓度的比较

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    盐类的水解溶液中粒子浓度的比较(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈酸性，下列叙述的原因正确的是()A.N水解生成NH3·H2O和HD2O+B

  • 2025~2026高中化学选择性必修1教案学案15第三章第三节第1课时盐类的水解、影响盐类水解的主要因素

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    2025~2026高中化学选择性必修1教案学案15第三章第三节第1课时盐类的水解影响盐类水解的主要因素盐类的水解1．实质在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成了弱电解质，破坏了水的电离平衡。2．条件(1)盐必须溶于水中。(2)盐中必须有

  • 2025年秋季高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》13 课后素养评价(十三)盐类的水解word版含答案

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    2025年秋季高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》13课后素养评价(十三)盐类的水解word版含答案知识点1盐类水解的原理及影响因素1．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是()A．CH3COOH

  • [学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第48讲盐类的水解

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    第48讲盐类的水解【复习目标】1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点一盐类的水解及其规律 1.盐类水解的实质盐电离→→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)

  • [学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第48讲盐类的水解

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    第48讲盐类的水解【复习目标】1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点一盐类的水解及其规律 1.盐类水解的实质盐电离→→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)

  • 南方凤凰台2026苏教版高考化学一轮复习配套热练大单元7第24讲盐类的水解word版含答案解析

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    第24讲盐类的水解练习1盐类的水解及其应用1.(2022·浙江卷)水溶液呈酸性的盐是(A)A.NH4Cl B.BaCl2C.H2SO4 D.Ca(OH)2【解析】 NH4Cl溶液中存在平衡：NH4(＋)＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液显酸性，A正确；BaCl2溶液中的Ba2＋和Cl－均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B错误；H2SO4属于酸，溶液显酸性，C错误；Ca(OH)2属于碱，溶液显

  • 南方凤凰台2026苏教版高考化学一轮复习导学案大单元7第24讲盐类的水解word版含答案解析

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    盐类水解的定义1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的OH－或H＋结合生成弱电解质的反应。水解反应可以看成是酸碱中和的逆反应，所以水解反应是吸热(填“吸热”或“放热”)反应。2.分类(1) 强碱弱酸盐①CH3COONa溶液，水解的离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液呈碱性。②Na2CO3溶液，分步水解，水解的离子方程式：CO3(2－)＋H2OHCO3

  • 湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第11讲《盐类的水解》解析版

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    盐类水解的过程：①电离：盐全部电离成自由移动离子，水微弱电离出H＋和OH－。②结合：离子之间通过有效碰撞后，生成难电离的分子或离子。③移动：由于形成难电离的分子或离子，使溶液中的c(H＋)或c(OH－)减少，改变原有的水的电离平衡。促使水的电离程度变大。④显性：由于水的电离平衡被破坏，致使c(H＋)、c(OH－)不相等，从而使溶液出现酸碱性。 弱酸的酸式盐其水溶液中显酸性或碱性？ 将NaHCO3溶

  • 2026高考化学一轮复习学案基础知识清单23盐类的水解教师版

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    1．盐类的水解原理(1)定义：在水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。(2)条件：可溶性盐中必须存在弱碱阳离子或弱酸根离子。(3)实质：盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸根离子结合水电离产生的OH-或H+生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大。2．盐类水解的特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。(3)微弱

  • 2026版高考化学一轮复习《优化设计》第45讲《盐类的水解》word版含答案解析

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    第45讲盐类的水解(说明:选择题每小题3分)层次1基础性1.根据中学所学知识,分析下列物质的溶液中,所含离子种类最多的是()A.Na2SB.Na3PO4C.Na2CO3D.AlCl32.下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是()A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作为除锈剂B.配制FeSO4溶液时,加入一定量铁粉C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生3.对

  • 2026版高考化学一轮复习《优化设计》第45讲《盐类的水解》word版含答案解析

    阅读(27) 类型:() 适用教材:()

    第45讲盐类的水解(说明:选择题每小题3分)层次1基础性1.根据中学所学知识,分析下列物质的溶液中,所含离子种类最多的是()A.Na2SB.Na3PO4C.Na2CO3D.AlCl32.下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是()A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作为除锈剂B.配制FeSO4溶液时,加入一定量铁粉C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生3.对

  • 【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第20讲《盐类的水解教师版》

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    盐类水解的原理及规律1．定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成____________的反应。2.实质：生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡________，电离程度________，即盐类的水解________水的电离。【答案】弱电解质 右移 增大 促进3.盐类水解的特点 4.水解规律有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性；同弱双水解

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