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【课件+练习】2025年高考化学二轮精准考点专项专题各个突破题型6化学键、杂化轨道与分子空间结构
【课件+练习】2025年高考化学二轮精准考点专项专题各个突破题型6化学键、杂化轨道与分子空间结构
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[学案+练习]2026版人教版高中化学选择性必修2第2章第2节第2课时杂化轨道理论
第2课时杂化轨道理论[核心素养发展目标]1.通过对杂化轨道理论的学习，能从微观角度理解中心原子的杂化轨道类型对分子空间结构的影响。2.掌握中心原子杂化轨道类型判断的方法，建立分子空间结构分析的思维模型。一、杂化轨道及其类型1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成当
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练习-2025年秋人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》06 课后素养评价（六）杂化轨道理论简介
知识点1杂化轨道理论1．下列关于杂化轨道的叙述正确的是()A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C．NH3中N的sp3杂化轨道是由N的3个p轨道与H的s轨道杂化而成的D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道
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人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第09课杂化轨道理论、等电子体原理原卷版及解析版
一、杂化轨道理论简介1.杂化轨道的含义杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。(1)轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。(2)杂化轨道：原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫
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[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第28讲价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用
第28讲价层电子对互斥模型杂化轨道理论及应用【复习目标】1.掌握价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简单分子或离子的空间结构。2.掌握键角大小原因并能作出规范描述。考点一价层电子对互斥模型杂化轨道理论 1.价层电子对互斥模型(
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2025高考化学大二轮专题复习首选卷小题各个击破题型6化学键、杂化轨道与分子空间结构
1．(2024·湖北卷)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是()A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第09课《杂化轨道理论、等电子体原理》解析版
杂化轨道理论简介1.杂化轨道的含义杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。(1)轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。(2)杂化轨道：原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。(3)杂化轨道的特点①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数；②杂化改变了原子轨道的形状和方向；③杂化使原子的成键能力
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【课件】2025高二化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第2章第2节《分子的空间结构》第3课时《杂化轨道理论简介》
【课件】2025高二化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第2章第2节《分子的空间结构》第3课时
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【学案】2025高考化学大二轮专题复习冲刺方案题型4抢分点3杂化轨道、VSEPR模型与空间结构
杂化轨道、VSEPR模型与空间结构[典例1](2024·山东卷节选)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：[BMIM]＋BF(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。BF的空间结构为________；[BMIM]＋中咪唑环存在Π大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为________。答案：正四面体形sp2解析：BF中B形成4个σ键(其中有1个配位键)，为sp3杂化，空间结构为正四面体形；咪唑环存在Π大π
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【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第09课《杂化轨道理论 等电子体原理》（解析版）
杂化轨道理论简介1.杂化轨道的含义杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。(1)轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。(2)杂化轨道：原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。(3)杂化轨道的特点①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数；②杂化改变了原子轨道的形状和方向；③杂化使原子的成键能力
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【精品练习】2025年高考化学二轮复习精准考点练习题型6 化学键、杂化轨道与分子空间结构word版含答案解析
1．(2024·湖北卷)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是()A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子D．sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成答案：A2．(2024·山东卷)由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段
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【导学案】2025高考化学一轮复习学案第33讲《价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用》word版含答案解析
1．价层电子对互斥模型(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。②孤电子对排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)价层电子对互斥模型推测分子(离子)的空间结构的关键——价层电子对数的计算价层电子对数＝σ键电子对数＋中心原子的孤电子对数说明：σ键电子对数＝中心原子结合的原子数；中心原子的孤电子对数＝2(1)(a－xb)，其中①a表示中心原子的____
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【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型48杂化轨道理论VSEPR模型
杂化轨道理论VSEPR模型1.下列有关物质结构与性质的论述错误的是()A.C2H4分子中有5个σ键，1个π键B.根据原子半径推知，F—F的键能大于Cl—Cl，F2化学性质更稳定C.NH3的成键电子对间排斥力较大，所以NH3的键角比PH3大D.BF3和SO3中B、S杂化轨道类型相同，二者VSEPR模型均为平面三角形答案B解析F原子半径比Cl原子半径小，所以F—F比Cl—Cl短，但是由于F—F键长短，
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高考复习精品专题PPT课件《分子的空间结构-杂化轨道理论简介》
高考复习精品专题PPT课件《分子的空间结构-杂化轨道理论简介》，观察碳原子的核外电子排布图：思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2？按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到正四面体构型的甲烷分子如何解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论
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高考复习精品专题PPT课件《分子的空间结构-杂化轨道理论简介》
高考复习精品专题PPT课件《分子的空间结构-杂化轨道理论简介》，观察碳原子的核外电子排布图：思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2？按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到正四面体构型的甲烷分子如何解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论
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【练习】小题狂做09 杂化轨道理论-2024~2025学年高二化学小题狂做（解析版）
1．下列关于杂化轨道的说法错误的是A．并不是所有的原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道都用来成键【答案】DA．参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s与2s、2p的能量相差太大，不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A正确；B．参与杂化的原子轨道，只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故B正确；C．杂化轨