• 硝酸为什么不能氧化氯离子？而酸性高锰酸钾却可以氧化氯离子？

    阅读(97)

    一、HNO3为什么不能氧化Cl－？硝酸HNO3是强氧化剂，Cl－氯离子是还原剂，但是我们知道硝酸HNO3不能氧化Cl－氯离子，可以说硝酸HNO3的氧化性不够强，也可以说Cl－的还原性还不够强。那么酸性KMnO4为什么可以氧化Cl－？下面我们

  • 酸度对重铬酸根及高锰酸根的氧化性有什么影响？

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    一、酸度对重铬酸根Cr2O72－氧化性的影响小结：由上述数据可见，Cr2O72－的氧化能力(E由1.50V→1.36V→0.95V)随酸度的降低而明显减弱。凡有H＋参加的电极反应，酸度对电极电势的影响都是很大的。所以，标准电极电势表常常分为

  • 氧化还原反应的表示法:单线桥和双线桥解析

    阅读(103)

    氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。(1)单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。如： 该

  • 详细介绍氧化还原反应的表示法:单线桥法和双线桥法

    阅读(109)

    氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。(1)单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。如： 该

  • 解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”

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    第一步，依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。第二步，依据规律进行定性判

  • 高考复习过程中必须掌握的氧化还原反应相关的必备知识

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    高考复习过程中必须掌握的氧化还原反应相关的必备知识知识1氧化还原反应概念间的关系易错提醒1．误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。2．误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl

  • 高考复习中如何突破陌生氧化还原反应的书写和配平

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    1．氧化还原反应方程式的配平类型2．陌生氧化还原反应的书写步骤第一步：找出反应微粒氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物。通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的微粒，一般只写出氧化还原方程式中氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物

  • 高考化学复习中应注意的氧化还原反应规律及应用

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    1．强弱规律及应用(1)强弱规律氧化还原反应中，氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性。氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物(2)强弱规律的应用①自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂生成弱氧化性产物、强还原

  • 金属导电与电解质溶液导电原因对比

    阅读(112)

    （1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓

  • 高考化学中常考化学物质俗名316例

    阅读(100)

    1.水银：汞Hg2.过氧一硫酸：过氧硫酸过硫酸H2SO53.白金：主要成分铂Pt4.苯：C6H65.硫磺、石硫磺、硫矿、黄英、将军、倭硫、昆仑黄、白硫磺、天生黄、光明硫磺、舶硫、留黄、西土：硫S6.苯酚钠，苯氧化钠：C6H5ONa7.金刚石

  • 高中化学复习有关溶液互滴离子方程式最全总结

    阅读(79)

    一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：(1)Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋OH－==AlO2－＋2H2O

  • 多重反应离子方程式书写时的注意点

    阅读(102)

    多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为

  • 氢氧化铁胶体的制备及其性质

    阅读(128)

    实验装置实验原理：①胶体可发生丁达尔效应，即当光束通过胶体时，会产生光亮的通路。②氢氧化铁胶体制备：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。实验用品：蒸馏水、CuSO4溶液、泥水、水、F

  • 化学实验：氯气的实验室制备及检验

    阅读(118)

    1．制取原理实验室通常用强氧化剂MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸制取氯气。（1）用MnO2制取Cl2的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl

  • 化学解题中常用的氧化还原反应规律

    阅读(79)

    氧化还原反应规律(1)守恒律化合价升高总数与降低总数相等：n(氧化剂)×化合价降低值×变价原子个数＝n(还原剂)×化合价升高值×变价原子个数，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化

  • 高考中与量有关离子方程式的书写注意事项

    阅读(90)

    与量有关离子方程式的书写（1）连续反应型——“分步书写”法特点反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。方法如：向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步

  • 离子共存的四大题设“陷阱”

    阅读(108)

    条件类型常见表述误点点拨常见的限制条件无色Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子不能大量存在pH＝1或pH＝13溶液显酸性或碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存只能是氧化性离子和还原性离子不共

  • 阿伏加德罗常数(NA)考查常设陷阱

    阅读(117)

    物质的状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4L·mol－1”时，要判断气体是否处于标准状况，“标准状况”即0℃，101KPa。标准状况≠常温常压；标准状

  • 阿伏加德罗常数及其应用知识点2025年高考命题预测

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    命题规律：1．试题外观特征：(1)常见有两种类型：一是“0＋4”型；二是“1＋4”型；(2)选项特征：四个选项各不相同；每个选项均由四部分组成：一是宏观量；二是宏观研究对象；三是微观研究对象；四是微观

  • 高考中传统文化涉及“物质”“变化”“分离的”的判断

    阅读(115)

    传统文化涉及“物质”的判断根据文言文信息分析物质的性质，判断是何种物质。如“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”，“硇水”指的是硝酸；“鼻冲水”条目下写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，

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