[学案+练习]2026版人教版高中化学选择性必修2第2章第2节第2课时杂化轨道理论

第2课时　杂化轨道理论

[核心素养发展目标]　1.通过对杂化轨道理论的学习，能从微观角度理解中心原子的杂化轨道类型对分子空间结构的影响。2.掌握中心原子杂化轨道类型判断的方法，建立分子空间结构分析的思维模型。

一、杂化轨道及其类型

1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成

当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，却得到4个新的能量相同、方向不同的轨道，各指向正面体的4个顶角，夹角为109°28'，称为sp3杂化轨道。当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键，因此呈正四面体形的空间结构。

2.杂化轨道的形成及特点