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【课件+练习】2025年高考化学二轮精准考点专项专题各个突破题型6化学键、杂化轨道与分子空间结构
【课件+练习】2025年高考化学二轮精准考点专项专题各个突破题型6化学键、杂化轨道与分子空间结构
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[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第28讲价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用
第28讲价层电子对互斥模型杂化轨道理论及应用【复习目标】1.掌握价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简单分子或离子的空间结构。2.掌握键角大小原因并能作出规范描述。考点一价层电子对互斥模型杂化轨道理论 1.价层电子对互斥模型(
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2025高考化学大二轮专题复习首选卷小题各个击破题型6化学键、杂化轨道与分子空间结构
1．(2024·湖北卷)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是()A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个
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【学案】2025高考化学大二轮专题复习冲刺方案题型4抢分点3杂化轨道、VSEPR模型与空间结构
杂化轨道、VSEPR模型与空间结构[典例1](2024·山东卷节选)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：[BMIM]＋BF(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。BF的空间结构为________；[BMIM]＋中咪唑环存在Π大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为________。答案：正四面体形sp2解析：BF中B形成4个σ键(其中有1个配位键)，为sp3杂化，空间结构为正四面体形；咪唑环存在Π大π
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【精品练习】2025年高考化学二轮复习精准考点练习题型6 化学键、杂化轨道与分子空间结构word版含答案解析
1．(2024·湖北卷)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是()A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子D．sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成答案：A2．(2024·山东卷)由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段
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【导学案】2025高考化学一轮复习学案第33讲《价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用》word版含答案解析
1．价层电子对互斥模型(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。②孤电子对排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)价层电子对互斥模型推测分子(离子)的空间结构的关键——价层电子对数的计算价层电子对数＝σ键电子对数＋中心原子的孤电子对数说明：σ键电子对数＝中心原子结合的原子数；中心原子的孤电子对数＝2(1)(a－xb)，其中①a表示中心原子的____
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【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型48杂化轨道理论VSEPR模型
杂化轨道理论VSEPR模型1.下列有关物质结构与性质的论述错误的是()A.C2H4分子中有5个σ键，1个π键B.根据原子半径推知，F—F的键能大于Cl—Cl，F2化学性质更稳定C.NH3的成键电子对间排斥力较大，所以NH3的键角比PH3大D.BF3和SO3中B、S杂化轨道类型相同，二者VSEPR模型均为平面三角形答案B解析F原子半径比Cl原子半径小，所以F—F比Cl—Cl短，但是由于F—F键长短，
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高考复习精品专题PPT课件《分子的空间结构-杂化轨道理论简介》
高考复习精品专题PPT课件《分子的空间结构-杂化轨道理论简介》，观察碳原子的核外电子排布图：思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2？按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到正四面体构型的甲烷分子如何解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论
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【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第8章第34练《价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用》
VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法正确的是( )A．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键B．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡是分子中形成π键的原子，均采用sp2杂化2．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是( )A．CH3CH==C
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【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题4微题型4 杂化轨道价层电子对互斥模型 大π键
(2023·新课标卷，9)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。下列说法正确的是( )A．该晶体中存在N—H…O氢键B．基态原子的第一电离能：CC．基态原子未成对电子数：BD．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同答案 A
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【精练】专题19价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用-2024学年解密高考化学大一轮复习配套新教材新高考解析版
价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用1．价层电子对互斥模型(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。②孤电子对排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)价层电子对互斥模型推测分子(离子)的空间结构的关键——价层
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PPT课件第31讲 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲
PPT课件第31讲价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲
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【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第33讲 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用 word版含答案解析
价层电子对互斥模型(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。②孤电子对排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)价层电子对互斥模型推测分子(离子)的空间结构的关键——价层电子对数的计算价层电子对数＝σ键电子对数＋
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【word】2024年高考化学一轮复习一课一练第33练 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用word版含答案解析
1．下列描述正确的是( )A．CS2为V形的极性分子B．ClO的空间结构为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO的中心原子均为sp2杂化2.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．
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精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型49 杂化轨道理论 VSEPR模型
1．下列关于粒子结构的描述错误的是( )A．CS2、C2H2、BeCl2都是直线形分子B．CCl4和CH2Cl2均是四面体形的非极性分子C．H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子D．HCl和HS－均是含有一个极性键的18电子粒子答案 B解析 CS2、C2H2、BeCl2的中心原子杂化轨道类型均为sp杂化，都是直线形分子，故A正确；由于C—H的键长小于C—Cl的键长，故CH2Cl2的空间结构不是
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【练习】2024《加练半小时》第5章微题型49 杂化轨道理论 VSEPR模型
【练习】2024《加练半小时》第5章微题型49 杂化轨道理论 VSEPR模型【练习】2024《加练半小时》第5章微题型49 杂化轨道理论 VSEPR模型【练习】2024《加练半小时》第5章微题型49 杂化轨道理论 VSEPR模型【练习】2024《加练半小时》第5章微题型49 杂化轨道理论 VSEPR模型