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【精品学案+练习】2026年高考化学二轮复习考前抢分秘籍5化学反应速率与化学平衡教师版+学生版
化学反应速率与平衡是化学反应原理模块中的重要组成部分，涉及宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想以及证据推理与模型认知等多重学科素养。近年来，选择题在自主命题省份的试卷中有不同程度的呈现，有的省份出现的概率达到100%。选择题的题干多为文字+图像，文字部分主要
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【精品学案+练习】2026年高考化学二轮复习考前抢分秘籍6水溶液中的离子平衡教师版+学生版
水溶液中的离子平衡是化学反应原理摸块中的重要章节，涉及宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想以及证据推理与模型认知等多重学科素养，属于高考中的常考经典题型，在近几年的高考中主要是以电解质溶液曲线变化为载体，考查电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积的计算，指示剂的
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高中化学选择性必修1《化学反应原理》第三章物质在水溶液中的行为第三节《沉淀溶解平衡》优质课件沾化二中 吴宗梅
高中化学选择性必修1《化学反应原理》第三章物质在水溶液中的行为第三节《沉淀溶解平衡》优质课件沾化二中吴宗梅；本课件共包含13张幻灯片，完整的PPT文件请老师们下载后参考使用。
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高中化学选择性必修1《化学反应原理》第三章物质在水溶液中的行为第三节《沉淀溶解平衡》优质课件沾化二中 吴宗梅
高中化学选择性必修1《化学反应原理》第三章物质在水溶液中的行为第三节《沉淀溶解平衡》优质课件沾化二中吴宗梅；本课件共包含13张幻灯片，完整的PPT文件请老师们下载后参考使用。
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题02化学反应速率与平衡知识清单教师版
化学平衡状态“五大特征”1．逆：指化学平衡状态只适用于可逆反应，同一可逆反应，在同一条件下，无论反应从正反应方向开始还是从逆反应方向开始，或同时从正、逆反应方向开始，以一定的配比投入反应物或生成物，则可以达到相同的平衡状态。2．动：指动态平衡，即化学反应处于平
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题02化学反应速率与平衡知识清单教师版
化学平衡状态“五大特征”1．逆：指化学平衡状态只适用于可逆反应，同一可逆反应，在同一条件下，无论反应从正反应方向开始还是从逆反应方向开始，或同时从正、逆反应方向开始，以一定的配比投入反应物或生成物，则可以达到相同的平衡状态。2．动：指动态平衡，即化学反应处于平
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题03电离平衡、水的电离和溶液pH知识清单教师版
酸碱中和滴定1．酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定标准液和待测液的体积；(2)准确判断滴定终点。2．中和滴定记忆口诀酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题03电离平衡、水的电离和溶液pH知识清单教师版
酸碱中和滴定1．酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定标准液和待测液的体积；(2)准确判断滴定终点。2．中和滴定记忆口诀酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题03化学平衡复习讲义(教师版)
化学平衡常数1．定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号K表示。2．表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝()()(
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题03化学平衡专项训练教师版
易错提醒：根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度。 1．【化学平衡状态的特征】
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题04盐类的水解、沉淀溶解平衡知识清单教师版
考点01盐类水解的规律1．有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。2．无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。3．谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸根阴离子。4．谁强显谁性——组成盐的酸根阴离子(碱性阳离子)是强酸根(强碱的阳离子)，则显酸(碱
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题04盐类的水解、沉淀溶解平衡知识清单教师版
考点01盐类水解的规律1．有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。2．无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。3．谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸根阴离子。4．谁强显谁性——组成盐的酸根阴离子(碱性阳离子)是强酸根(强碱的阳离子)，则显酸(碱
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题05电离平衡复习讲义(教师版)
电离平衡常数的应用(1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性越强。(2)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律，如25℃时，
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题05电离平衡专项训练教师版
易错提醒：(1)电解质的强弱与溶解性无关某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；而如CH3COOH、NH3·H2O尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。(2)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系溶液导电能力的强弱由溶液中自由移动的离子的浓度
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题08沉淀溶解平衡复习讲义(教师版)
沉淀溶解平衡的概念建立1．物质在水中的溶解度20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 2．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，固体溶质在水中形成饱和溶液时，溶液中溶质质量保持不变的状态，该状态下，固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子结晶的速率达到相等
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题08沉淀溶解平衡专项训练教师版
1．【难溶物质的溶解】下列对“难溶”的理解正确的是( )A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01gB．在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂C．只有难溶的物质才能建立溶解平衡D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液【答案】A【解析】A项，“