化学平衡常数
1．定义
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号K表示。
2．表达式
对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝()()()()cmA·cnB(cpC·cqD)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中)。
由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N2＋3H22NH3，K＝a
则有：2NH3N2＋3H2，K′＝a(1)；2(1)N2＋2(3)H2NH3，K″＝。
3．影响因素
K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关。
4．平衡常数意义及应用
(1)判断可逆反应进行的程度。平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明正反应进行的程度越大。
K
<10－5
10－5～105
>105
反应程度
很难进行
反应可逆
反应接近完全
(2)判断反应是否达到平衡或进行的方向
对于化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Q＝()()()()caA·cbB(ccC·cdD)。
Q＜K，反应向正反应方向进行；
Q＝K，反应处于平衡状态；
Q＞K，反应向逆反应方向进行。