资料类别：练习
知识点1 分子晶体
1．C60分子和C60晶胞结构如图所示。下列关于C60晶体的说法不正确的是( )
A．C60晶体可能具有很高的熔、沸点
B．C60晶体可能易溶于四氯化碳中
C．C60晶体的一个晶胞中含有的碳原子数为240
D．C60晶体中每个C60分子与12个C60分子紧邻
A 解析：构成C60晶体的基本粒子是C60分子，因此C60晶体是分子晶体，不可能具有很高的熔、沸点，A错误；由于C60是非极性分子，其可能易溶于四氯化碳中，B正确；每个C60的晶胞中含有的C60分子数为8×8(1)＋6×2(1)＝4，因此含有的碳原子数为4×60＝240，C正确；如果以晶胞中一个顶角的C60分子为研究对象，则共用这个顶角的面的面心的C60分子与其距离最近且相等，有2(3)×8＝12个，D正确。
2．下列属于分子晶体性质的是( )
A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
B．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
C．熔点1 400 ℃，可作半导体材料，难溶于水
D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm-3
B 解析：分子晶体的主要性质有熔、沸点低，硬度小；极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂；分子晶体不导电，熔化时也不导电。
知识点2 共价晶体
3．根据量子力学计算，氮化碳的结构有五种，其中一种氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示，下列有关氮化碳的说法不正确的是( )
A.氮化碳属于共价晶体
B．氮化碳的化学式为C3N4
C．该晶体的熔点比金刚石的熔点低
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
C 解析：氮化碳晶体的硬度超过金刚石，同时根据结构特点确定该物质为共价晶体，A正确；氮化碳晶体中每个C与4个N相连而一个N被3个碳原子共用，则每个碳原子均摊的氮原子个数为3(1)×4＝3(4)，则化学式为C3N4，B、D正确；氮化碳和金刚石晶体均为共价晶体，rN<rC，C—N的键长短，C—N的键能大于C—C的键能，该晶体的熔、沸点高于金刚石，C错误。
4．下列关于SiO2晶体结构的叙述正确的是( )
A．最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子
B．最小的环上，硅原子数和氧原子数之比为1∶2