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高中化学卷行天下新教材人教选择性必修2全国B版N卷周测教师版打包下载
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【精练】专题16原子结构-2024学年解密高考化学大一轮复习配套新教材新高考解析版
4. （2022·上海崇明二模） 年 确认了四种新元素，其中一种为 ，中文名为“镆”。元素 可由反应： 得到。下列有关说法正确的是( )A. 镆 是长周期元素 B. 与 互为同素异形体C. 核内质子数为 D. 原子的核外电子数为 【答案】A 【解析】 第三周期以后的元素为长周期元素， 镆 位于第七周期，是长周期元素，故A正确； B.同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体，
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【精练】专题18化学键-2024学年解密高考化学大一轮复习配套新教材新高考解析版
“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是( )A．CO和O生成具有极性共价键的CO2B.既含极性键，又含非极性键C．只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物D．含有离子键的物质不可能是单质【答案】B【解析】CO2中C与O形成极性共价键；中只含有极性键；H、N、O可以形成N
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【精练】专题19价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用-2024学年解密高考化学大一轮复习配套新教材新高考解析版
价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用1．价层电子对互斥模型(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。②孤电子对排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)价层电子对互斥模型推测分子(离子)的空间结构的关键——价层电子对数的计算价层电子对数＝σ键电子对数＋中心原子的孤电子对数说明：σ键电子对数＝中心原子结合的原子数；中心原子的孤电子对数＝(a－xb)，
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【精练】专题20分子的性质、配合物与超分子-2024学年解密高考化学大一轮复习配套新教材新高考解析版
极性分子和非极性分子(1)概念极性分子：分子的正电中心和负电中心______，键的极性的向量和________零。非极性分子：分子的正电中心和负电中心________，键的极性的向量和________零。(2)极性分子和非极性分子的判断方法①A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子。②判断ABn型分子极性的两条经验规律a．中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极
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【精练】专题21物质的聚集状态、常见晶体的类型-2024学年解密高考化学大一轮复习配套新教材新高考解析版
知识拓展 晶格能(1)定义气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。(2)意义：晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定，熔、沸点越高。(3)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。(4)过渡晶体与混合型晶体①过渡晶体：纯粹的分子晶体、共价晶体、离子晶体和金属晶体四种典型晶体是不多的，大多数晶体是它们
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PPT课件第28讲 原子结构 核外电子排布规律-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲
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PPT课件第29讲 元素周期表、元素周期律-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲
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PPT课件第30讲 化学键-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲
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PPT课件第31讲 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲
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PPT课件第32讲 分子的性质 配合物与超分子-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲
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PPT课件第33讲 物质的聚集状态 常见晶体类型-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲
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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第14讲—原子结构（解析版）
下列说法正确的是A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐降低D．电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关【答案】D【详解】A．根据构造原理，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，A错误；B．能量低的电子在离核近的区域运动几乎较多，能量高的电子在离核远的区域运动出现的机会
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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第15讲—原子结构与元素性质（解析版）
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是 A．第一电离能：X＞YB．Z的电负性小于WC．Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应【答案】C【分析】根据短周期元素的化合价与元素的原子半径大小关系可知：X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O元素，然后根据元素周期律分析判断。【详解】根据上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O元素
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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第16讲—共价键（解析版）
向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2分解速率。其反应机理可能有两步，第1步：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-。下列说法正确的是A．H2O2分子中含有离子键和非极性键B．第2步反应为：2H2O2+2Br-=2H2O+Br2+O2↑C．第1步反应每生成0.1molO2，转移0.2mol电子D．该反应机理中，Br-催化H2O2分解产生O2【答案】C【详解】A．双氧水是共价化合物，含有非极
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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第17讲—分子的空间结构（解析版）
多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确的是A．该分子中的C原子采取的杂化方式有：sp、sp2、sp3B．该分子中的O原子采取sp3杂化C．“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内D．“纳米小人”手、脚部位的碳原子不杂化【答案】D2．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是A．基态Cl原子的核外电子有17
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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第18讲—分子结构与物质的性质（解析版）
易错试题精选1．有一种分子(分子式为 )，该分子过去只是在星际空间被探测到，现在一个研究小组在实验室中制造出了这种稳定的分子。该分子也许能帮助研究人员更好地了解含碳的分子如何在太空中形成，刚接触到这个分子时，有人认为是a、b两种结构中的某一种(如图所示)，如果取其样品继续研究，你认为下列推断正确的是 ①a、b分子属于同分异构体③a、b两物质在一定条件下均能发生加成反应、氧化反应及加聚反应④a、b中
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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第19讲—物质的聚集状态与晶体的常识（解析版）
模块一：易错试题精选1．通过反应4BI(g)+As4(g) 4BAs(s，晶体)+6I2(g)可制备具有超高热导率半导体材料——BAs晶体。下列说法错误的是 A．图(a)表示As4结构，As4分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3：1B．图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元，该基本单元为正二十面体C．图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180℃，它属于共价晶体D．图(c)表示BAs的晶胞结构，距
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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第20讲—分子晶体与共价晶体（解析版）
模块一：易错试题精选1．图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构B．冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体C．水分子间通过键形成冰晶体D．冰融化后，水分子之间的空隙增大【答案】A【详解】A．如图所示，每个水分子可以与另外四个水分子之间形成氢键，从而形成四面体结构，A正确；B．冰晶体属于分子晶体，B错误；C．冰晶体中的水分子主
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精品练习-高二化学学科素养能力竞赛专题训练第21讲—金属晶体与离子晶体（解析版）
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