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练习-2025年秋人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》10 课后素养评价（十）金属晶体与离子晶体
知识点1金属键与金属晶体1．金属键的强弱与金属原子价电子数的多少有关，价电子数越多，金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列选项中金属的熔点逐渐升高的是()A．LiNaK B．NaMgAlC．LiBeMg
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人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第17课金属晶体原卷版及解析版
一、金属键1.概念：金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用称为金属键。2.金属键的本质——“电子气理论”：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。这一理论称为“电子气理论”。由此可见，金属晶
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人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第18课离子晶体原卷版及解析版
一、离子键1.概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。2.成键微粒：阳离子和阴离子。①阴离子可以是单核离子或多核离子，如Cl-、O2-、H-、O22-、OH-、SO42-等。②阳离子可以是金属离子(如K+、Ag+、Fe3+)或铵根离子（NH4
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人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第19课过渡晶体与混合晶体原卷版及解析版
一、过渡晶体1.定义：介于典型晶体之间的晶体2.第3周期元素氧化物的晶体类型不同及其原因：（1）第三周期元素的氧化物中，化学键中离子键的百分数 ①化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键；②离子键的百分数大于50%,当作离子晶体处理；离子键的百分数小于50
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第17课金属晶体解析版
一、金属键1.概念：金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用称为金属键。2.金属键的本质——“电子气理论”：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。这一理论称为“电子气理论”。由此可见，金属晶体跟共价晶体一样，是一种“巨分子”。3.金属键的形成(1)金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与“脱落”下的自由电子之间存在强烈的相
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第18课离子晶体解析版
一、离子键1.概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。2.成键微粒：阳离子和阴离子。①阴离子可以是单核离子或多核离子，如Cl-、O2-、H-、O22-、OH-、SO42-等。②阳离子可以是金属离子(如K+、Ag+、Fe3+)或铵根离子（NH4+）。3.实质：离子键的本质是一种静电作用。静电作用包括静电吸引力和静电排斥力。当这些作用达到平衡后，即形成稳定的离子化合物。①阴、阳离子之
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第19课过渡晶体与混合晶体解析版
混合型晶体——石墨1.概念：晶体内同时存在若干种不同的作用力，具有若干种晶体的结构和性质。2.石墨晶体结构(1)晶体模型 (2)结构特点①同层内，碳原子采用sp2杂化，以共价键相结合形成正六边形平面网状结构。所有碳原子的p轨道平行且相互重叠，p电子可在整个平面中运动。②层内的碳原子的核间距为142pm,层间距离为335pm,说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的。③最小的环：六元环。石墨中每个
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【学案】高中化学必背章节知识清单选择性必修2第3章晶体结构与性质教师版
第三章 晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识一、物质的聚集状态1、20世纪前，人们以为 分子 是所有化学物质能够保持其性质的最小粒子，物质固、液、气三态的相互转化只是 分子间 距离发生了变化。2、20世纪初，通过 X射线衍射等实验手段，发现许多常见的 晶体 中并无分子，如氯化钠、石墨、二氧化硅、金刚石以及各种 金属 等。3、气态和液态物质不一定都是由 分子 构成。如等离子体是
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【课件+教案+习题+任务单】国家云课堂优质课1208高二化学(人教版)金属晶体与离子晶体(第一课时)
【课件+教案+习题+任务单】国家云课堂优质课1208高二化学(人教版)金属晶体与离子晶体(第一课时)共4份资料汇总下载
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【课件+教案+习题+任务单】国家云课堂优质课1210高二化学(人教版)金属晶体与离子晶体(第二课时)
【课件+教案+习题+任务单】国家云课堂优质课1210高二化学(人教版)金属晶体与离子晶体(第二课时)
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【课件】2025高二化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第3章第3节《金属晶体与离子晶体》第1课时
【课件】2025高二化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第3章第3节金属晶体与离子晶体第1课时
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【课件】2025高二化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第3章第3节《金属晶体与离子晶体》第2课时
【课件】2025高二化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第3章第3节金属晶体与离子晶体第2课时
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》3.3金属晶体与离子晶体导学案
第三节金属晶体与离子晶体【预习指导与目标】1．金属晶体、离子晶体的模型认识晶体的结构特点，说明晶体中的微粒及微粒间的相互作用。2．能用金属键和离子键的理论解释金属晶体和离子晶体的物理性质。3．知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的【学习目标】1.宏观辨识与微观探析：能说明离子晶体、金属晶体的区别，能结合实验说明晶体中的微粒及微粒间的相互作用。2.证据推理与模型认知：关注不同类型微粒
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》3.3离子晶体和共价晶体性质导学案
离子晶体和共价晶体性质【应知应会】1.能够掌握本章导学案上要求的晶体及其性质。2.知道这些知识点以何种形式出题。3.查缺补漏【使用说明】各位教师根据自己的时间，安排考试。 [基础巩固]1．金属的下列性质中，与自由电子无关的是()A．密度大小B．易导电C．延展性好 D．易导热2．(2020·淄博高二检测)下列说法中正确的是()A．固态能导电的晶体一定是金属晶体B．固态不能导电，水溶液能导电的晶体一定
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》3.3四类典型晶体的比较(2)导学案
1．下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A．CaCl2和NaOH B．碘、氖C．CO2和H2O D．CCl4和KClC[A项都是离子晶体，CaCl2只有离子键，NaOH既有离子键又有共价键；B项都是分子晶体，碘分子中有共价键，氖分子中无化学键；C项都是分子晶体，只有极性共价键；D项CCl4是分子晶体，含有共价键
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》3.3四类典型晶体的比较导学案
(1)离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，一定不存在分子间作用力。(2)只有分子晶体中存在单个分子。(3)某些离子晶体的熔点高于某些共价晶体的熔点。如MgO(2852℃)＞SiO2(1710℃)。(4)某些分子晶体的熔点高于某些金属晶体的熔点。如碱金属熔点较低。(5)个别金属的熔点高于某些共价晶体的熔点。如钨(3410℃)＞SiO2(1710℃)。(6)合金的熔点一般低于成分金属的熔点。2．