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3.3四类典型晶体的比较导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
2．晶体熔、沸点高低的比较方法(1)不同类型晶体熔、沸点的比较：①不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。(2)同种类型晶体熔、沸点的比较：①共价晶体原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高。如熔点：金刚石＞硅晶体。②离子晶体一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就
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3.4配合物与超分子(2)导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
过关检测【应知应会】1.能够掌握本章导学案上要求的化学键及其性质。2.知道这些知识点以何种形式出题。3.查缺补漏【使用说明】各位教师根据自己的时间，安排考试。1．下列各种说法中错误的是( )A．配位键是一种特殊的共价键B．NH4NO3、H2SO4都含有配位键C．配位键的形成条件是成键原子必须有未成对电子D．配位键的形成条件是成键原子一方有空轨道，另一方有孤电子对2．现有下列微粒：①N2H；②CH
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3.4配合物与超分子导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
3.4配合物与超分子导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修23.4配合物与超分子导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修23.4配合物与超分子导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修23.4配合物与超分子导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修23.4配合物与超分子导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
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第一章原子结构与性质导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
第一章原子结构与性质导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2第一章原子结构与性质导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2第一章原子结构与性质导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2第一章原子结构与性质导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2第一章原子结构与性质导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
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导学案+训练案 新教材人教版高二化学选择性必修2《物质结构与性质》共25份word文档含答案解析
导学案+训练案 新教材人教版高二化学选择性必修2《物质结构与性质》共25份word文档含答案解析导学案+训练案 新教材人教版高二化学选择性必修2《物质结构与性质》共25份word文档含答案解析导学案+训练案 新教材人教版高二化学选择性必修2《物质结构与性质》共25份word文档含答案解析导学案+训练案 新教材人教版高二化学选择性必修2《物质结构与性质》共25份word文档含答案解析导学案+训练案
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【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题4微题型1 原子、分子(离子)结构的表示方法
答案 C解析 HClO分子中O与H、Cl分别形成共价键，每个原子最外层均达到稳定结构，A正确；中子数为10，质子数为8的O原子的质量数为10＋8＝18，其原子表示为O，B正确；NH3分子中N形成3个σ键，孤电子对数为＝1，价层电子对数为4，因此NH3的VSEPR模型为四面体形，C错误；基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为
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【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题4微题型2元素性质的递变规律电离能和电负性
1．(2023·北京，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( )A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子答案 A解析 F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F键不稳定，因此F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能，与电负性无关，
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【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题4微题型3 化学键与物质化学性质的关系
石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是( )A．与石墨相比，(CF)x导电性增强B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强C．(CF)x中C—C的键长比C—F短D．1 mol (CF)x中含有2x mol共价单键答案 B解析 石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故
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【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题4微题型4 杂化轨道价层电子对互斥模型 大π键
(2023·新课标卷，9)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。下列说法正确的是( )A．该晶体中存在N—H…O氢键B．基态原子的第一电离能：CC．基态原子未成对电子数：BD．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同答案 A
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【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题4微题型5 分子性质 熔、沸点的比较
3．(2023·湖南，4)下列有关物质结构和性质的说法错误的是( )A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子答案 A解析 有手性异构体的分子被称为手性分子，A错误；邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔、沸点，因此邻
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【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题4微题型7晶体结构与晶胞计算
某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )A．Ca2＋的配位数为6B．与F－距离最近的是K＋C．该物质的化学式为KCaF3D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变答案 B解析 Ca2＋的配位数为与其距离最近且等距离的F－的个数，如图所示，Ca2＋位于体心，F－位于面心，所以Ca2＋的配位数为6，A正确；F－与K＋的最近距离为棱长的，F－与Ca2＋的最近距离为棱长的，
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【优质课+学案+评课课件】大单元思想指导下铁的配合物复习说播课（山东省青岛市第五十八中学 中王峰）
【优质课+学案+评课课件】大单元思想指导下铁的配合物复习说播课（山东省青岛市第五十八中学 中王峰）【优质课+学案+评课课件】大单元思想指导下铁的配合物复习说播课（山东省青岛市第五十八中学 中王峰）【优质课+学案+评课课件】大单元思想指导下铁的配合物复习说播课（山东省青岛市第五十八中学 中王峰）【优质课+学案+评课课件】大单元思想指导下铁的配合物复习说播课（山东省青岛市第五十八中学 中王峰）【优质课
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【学案+练习】备战2024年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第63讲 晶体结构与性质（解析版）
1．能说出晶体与非晶体的区别；了解晶体中粒子在微观空间里的排布存在周期性，认识简单的晶胞。2．能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。3．依据实验事实，预测、推理配位键的形成，理解配位键的特征和实质。4．结合具体实例，了解超分子的含义、结构特点及其简单性质。 【知识精讲】考点一 晶体和晶胞1．物质的聚集状态(1)普通物质三态间的相互转化只是分子间距离
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化学课程-学而思46课时学完必修2第29课《(1)分子结构和次级键介绍（上）第1段》
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化学课程-学而思46课时学完必修2第30课《(1)分子结构和次级键介绍（中）第1段》
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化学课程-学而思46课时学完必修2第31课《(1)分子结构和次级键介绍（下）第1段》
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2024年高考化学大一轮复习卓越讲义+特训《第16讲物质结构化学键》共4份word文档汇总下载
微粒之间的关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
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2024年高考化学大一轮复习卓越讲义+特训《第16讲物质结构化学键》共4份word文档汇总下载
微粒之间的关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
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2024年高考化学大一轮复习卓越讲义+特训《第18讲原子结构与性质》
1．能层、能级与原子轨道的含义(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的_能量__是不同的，按照电子的_能量__差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。(2)能级：在多电子原子中，同一能层里电子的_能量__也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用_s、p、d、f__等表示，同一能层里，各能级的能量按_s、p、d、f__的顺序依次升高，即_E(s)(3)原子轨道：电子云轮
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2024年高考化学大一轮复习卓越讲义+特训《第19讲分子结构与性质》
π键与σ键的比较(1)电子云形状不同:σ键的电子云呈 对称,π键的电子云呈 对称。 (2)强度不同,一般情况下,π键 σ键牢固。如乙烯、乙炔分子中的π键不如σ键牢固,比较 ,因而含有π键的乙烯、乙炔与只含σ键的乙烷的化学性质不同。 4.键参数(1)定义①键能:指 分子中1 mol 化学键解离成 所吸收的能量。键能通常是298.15 K、101 kPa条件下的