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【导学案】高中化学人教版选择性必修二第一章原子结构与性质导学案
第一章 整理与提升班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【学习目标】1、 知道原子核外电子的运动状态2、知道1～36号元素基态原子核外电子的排布。3、知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。4、认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性。知识整理：
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【习题含答案】人教版高中化学选择性必修教材课后题电子版作业版含答案（选择性必修一二三）
【习题含答案】人教版高中化学选择性必修教材课后题电子版作业版含答案（选择性必修一二三）
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【讲义+练习+测试】专题十四《物质结构与性质》-2025年高考化学二轮复习化学讲练测
专题十四物质结构与性质（测试）——高考化学二轮复习讲练测合集一、非选择题：本题共8小题，每空1分，共70分。1.（8分）中国科学院上海有机化学研究所的一支团队利用三氟甲基（—）稳定碳铜键的特性，采用两种结构确定的三氟甲基一价铜配合物与卤代乙腈，在室温下实现了一价铜至三价铜的氧化加成过程。回答下列问题：（1）二氟氯甲烷（）与无水氟化氢在催化剂作用下发生气相反应生成三氟甲烷（）。常温常压下，为无色气体
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【导学案】3.3离子晶体和共价晶体性质导学案-新教材人教版高二化学选择性必修2
离子晶体和共价晶体性质【应知应会】1.能够掌握本章导学案上要求的晶体及其性质。2.知道这些知识点以何种形式出题。3.查缺补漏【使用说明】各位教师根据自己的时间，安排考试。 [基础巩固]1．金属的下列性质中，与自由电子无关的是()A．密度大小B．易导电C．延展性好 D．易导热2．(2020·淄博高二检测)下列说法中正确的是()A．固态能导电的晶体一定是金属晶体B．固态不能导电，水溶液能导电的晶体一定
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【导学案+练习】3.3四类典型晶体的比较导学案-新教材人教版高二化学选择性必修2
(1)离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，一定不存在分子间作用力。(2)只有分子晶体中存在单个分子。(3)某些离子晶体的熔点高于某些共价晶体的熔点。如MgO(2852℃)＞SiO2(1710℃)。(4)某些分子晶体的熔点高于某些金属晶体的熔点。如碱金属熔点较低。(5)个别金属的熔点高于某些共价晶体的熔点。如钨(3410℃)＞SiO2(1710℃)。(6)合金的熔点一般低于成分金属的熔点。 2
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【导学案】3.4配合物与超分子(2)导学案-新教材人教版高二化学选择性必修2
配合物与超分子过关检测【应知应会】1.能够掌握本章导学案上要求的化学键及其性质。2.知道这些知识点以何种形式出题。3.查缺补漏【使用说明】各位教师根据自己的时间，安排考试。1．下列各种说法中错误的是()A．配位键是一种特殊的共价键B．NH4NO3、H2SO4都含有配位键C．配位键的形成条件是成键原子必须有未成对电子D．配位键的形成条件是成键原子一方有空轨道，另一方有孤电子对2．现有下列微粒：①N2
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【导学案】3.4配合物与超分子导学案-新教材人教版高二化学选择性必修2
第四节：配合物与超分子【预习指导与目标】1.知道配位键的特点，认识简单的配合物的成键特征，了解配合物的存在与应用。2.了解从分子、超分子等不同尺度认识物质结构的意义，了解超分子的结构特点及其对物质性质的影响。【学习目标】1.证据推理与模型认知：结合配合物理论与物质性质的关系，能论证证据与模型建立及其发展之间的关系。2.宏观辨识与微观探析：通过物质的结构特点及物质的存在形式，探析物质结构对性质的影响
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【导学案】高二化学选择性必修2《物质结构与性质》全册导学案共25份word文档
【导学案】高二化学选择性必修2《物质结构与性质》全册导学案共25份word文档，本套资料共包含25份word版文档，可以作为学生自学导学案使用，也可以作为教师电子教案使用，下载后打印即可
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【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《分子的空间结构》第1课时分层练习解析版
1．下列对分子结构的描述，正确的是A．O原子发生杂化B．O原子与、都形成键C．该分子为直线形分子D．分子的结构式是：【答案】B【详解】A．HClO中O原子形成2个σ键，含有2个孤电子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化，故A错误；B．中O原子与H形成O-H键，与Cl形成O-Cl键，单键都是键，因此O原子与、都形成键，故B正确；C．HClO的中心原子O原子采用sp3杂化，含有2个孤电子对，则其空间构
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【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《分子的空间结构》第2课时分层练习解析版
1．下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是A．PCl5B．NOC．SiCl4D．PbCl2【答案】D【分析】分子中孤电子对个数=（中心原子价电子数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阳离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数-电荷数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阴离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数+电荷数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），以此解答。
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【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《分子的空间结构》第3课时分层练习解析版
1．已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl，下列说法正确的是A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成π键C．该分子为V形分子D．该分子的电子式是【答案】C【分析】HClO分子的结构式为H—O—Cl，O原子应为sp3杂化，形成4个杂化轨道，其中有2个是孤对电子，另2个杂化轨道分别与H原子和Cl原子各形成1个σ键。【详解】A．由以上分析知，O原子是sp3杂化，A错误；B．O原子应为sp3杂化，形
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【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《分子晶体与共价晶体》第1课时分层练习解析版
1．下列关于分子晶体的说法不正确的是A．分子晶体中含有分子B．固态或熔融态时均能导电C．分子间以分子间作用力相结合D．熔、沸点一般比较低【答案】B【详解】A．分子晶体是由分子构成的，A正确；B．固态或熔融态时，分子晶体既不电离也没有自由移动的电子，均不能导电，B错误；C．分子间以分子间作用力相结合，C正确；D．分子晶体的熔、沸点一般比较低，D正确。故选：B。2．的分子结构与类似，对其作出如下推断，
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【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《分子晶体与共价晶体》第2课时分层练习解析版
1．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角【答案】C【详解】根据SiO2的晶体空间结构模型可判断每个硅原子与4个氧原子结合形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子结合形成2个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅
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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《原子结构与元素的性质》第1课时分层练习解析版
3．（2023上·山东潍坊·高二统考期末）已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是A．该元素位于周期表的p区B．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族C．该元素的价电子排布式为D．与该元素同族的第三周期元素的最高价氧化物对应水化物具有两性【答案】C【分析】该元素的原子序数为31，则该元素为镓元素。【详解】A．该元素位于周期表的p区，故A正确；B．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，故B
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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《原子结构与元素的性质》第2课时分层练习解析版
1．Na、Mg、Al均为第三周期元素。下列说法正确的是A．离子半径：B．第一电离能：C．还原性：D．碱性：【答案】C【详解】A．三种离子核外电子排布相同半径随核电荷数增大而减小，故A错误；B．同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大，故B错误；C．同周期元素，核电荷数越大金属性越弱，对应单质还原性越弱，故C正确；D．金属性，其对应最高价氧化物水化物碱性越弱，碱性：，故D错误；故选
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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《原子结构与元素的性质》第3课时分层练习解析版
1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的电负性呈周期性变化B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化【答案】C【详解】2．（2023上·河北邯郸·高二校联考阶段练习）食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是A．离子半径：B．电负性：C．非金属性：D．第一电离能：【答案】D【详解】
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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第三节《分子结构与物质的性质》第1课时
1．硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，下列说法正确的是A．是非极性分子B．与微粒中的O-S-O夹角相等C．硒原子基态核外价电子排布式为D．ⅥA族元素氢化物的熔沸点从上到下依次增大【答案】C【详解】A．分子结构不对称，正负电荷中心不重叠，属于极性分子，故A错误；B．与微粒中的中心S原子轨道的杂化方式分别是sp2和sp3，键角不一样，故B错误；C．硒原子基态核外价
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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第三节《分子结构与物质的性质》第2课时
1．是国际公认的绿色消毒剂，在光照下发生反应：，下列说法正确的是A．是极性分子B．是直线形分子C．中的O是杂化D．HCl气体分子之间存在氢键2．下列现象不能用氢键解释的是A．能溶于水B．氨易液化，用作制冷剂C．氢键使蛋白质成为具有生物活性的高级结构D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点3．下列化合物分子之间不存在氢键的是A．B．C．D．HF4．下列说法不正确的是（ ）A．由于H-O键比H
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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第三节《分子结构与物质的性质》第3课时
下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键D．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同【答案】D【详解】A．Ⅰ和Ⅱ分子中都只含有1个手性碳原子，A错误；B．Ⅰ和Ⅱ分子结构不对称，都是极性分子，B错误；C．Ⅰ和Ⅱ分子中既含有极性键又含有非极性键，C错误；D．Ⅰ和Ⅱ互为手性异构体，所
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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第三节《金属晶体与离子晶体》第1课时
1．下列变化需克服共价键的是A．金刚石熔化B．汞变成汞蒸气C．碘升华D．食盐溶于水【答案】A【详解】A．金刚石为共价晶体，只存在共价键，熔化时克服共价键，故A选；B．汞受热变成汞蒸气，克服金属键，故B不选；C．碘单质为分子晶体，碘升华不破坏化学键，克服分子间作用力，故C不选；D．食盐为离子晶体，溶于水发生电离，克服离子键，故D不选；故选：A。2．三氯化铁的熔点为282℃、沸点为315℃，易溶于水，