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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第三节《金属晶体与离子晶体》第2课时
1．下列指定粒子的个数比为2∶1的是A．Be2＋中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子【答案】A【详解】铍元素为4号元素，质子数为4，则Be2+的核外电子数为2，符合题意,其余选项中的个数之比均为1∶1。答案选A。2．维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有 A．离子键、共价键B．离子键、氢键、共价键C
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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》第四节《配合物与超分子》第1课时
1．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是A．Na2O2B．KOHC．NH4NO3D．H2O【答案】C【详解】A项，Na2O2中含离子键和非极性共价键；B项，KOH中含离子键和极性共价键；C项，NH4NO3中含离子键、配位键和极性共价键；D项，H2O中含极性共价键。2．2023年8月27日美国商务部长雷蒙多访华，并“代言”了华为Mate60系列手机，下列关于华为Mate60系列手机说法错误
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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》第四节《配合物与超分子》第2课时
1．对物质的研究可改善我们的生活。下列描述错误的是A．纳米晶体会有不同于大块晶体的特性，主要原因是晶体的表面积增大B．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的C．超分子具有分子识别与自组装的特征D．等离子体和离子液体都具有良好的导电性【答案】B【详解】A．纳米晶体的表面积更大，因此有不同于大块晶体的特性，A正确；B．石英玻璃为非晶态SiO2，水晶为晶态SiO2，二者研成粉末摄取的X射
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【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第一节《共价键》第1课时分层练习解析版
1．下列有关σ键和π键的说法错误的是A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者【答案】A【详解】A．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，A错误；B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，B正确；C．σ键
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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》第一节《共价键》第2课时
1．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A．键长越长，键能越大，共价化合物越稳定B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C．键角是确定多分子立体结构的重要参数D．同种原子间形成的共价键键长：三键＜双键＜单键【答案】A【详解】A．键长越长，键能越小，共价化合物越不稳定，键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故A错误；B．反应热=反应物的总键能-生成物的总键能,则通过反应物和生
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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第一节《物质的聚集状态与晶体的常识》第1课时
1．下列物质中，属于晶体的是A．玻璃B．石蜡和沥青C．塑料D．干冰2．固体分为晶体和非晶体，下列关于晶体的叙述正确的是A．块状固体一定是晶体，粉末状固体一定是非晶体B．破损的晶体经过重结晶后能够变成规则的多面体，体现了晶体的自范性C．晶体和非晶体的本质区别是晶体的衍射图谱有明锐的衍射峰D．不能通过熔融态物质凝固的方式得到晶体3．中国科学院新疆理化技术研究所研发出深紫外光双折射晶体。下列性质不能区别
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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第一节《物质的聚集状态与晶体的常识》第2课时
已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为 A．CaTiO3B．CaTiO6C．Ca4TiO3D．CaTiO122．下列关于晶体的说法错误的是A．晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而玻璃体中原子排列相对无序，无自范性B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体C．晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列D．晶体尽可能采取紧密堆积方式
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【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第一节 原子结构 第1课时分层练习解析版
1．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)>E(2s)>E(1s)B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(4d)D．E(5s)>E(4s)>E(5f)2．以下能级符号正确的是①6s②2d③3f④7pA．①②B．②③C．③④D．①④3．（2023秋·江西吉安·高三吉安三中校考开学考试）下列说法正确的是A．同一个电子层中，s能级的能量总是大于p能
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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第一节《原子结构》第2课时
下列有关原子结构或元素性质的说法正确的是A．原子核外电子排布式为的元素与原子核外电子排布式为的元素化学性质相似B．基态碳原子的外围电子轨道表示式： C．基态铜原子的外围电子轨道表示式： D．的最外层电子排布式：【答案】D【详解】A．原子核外电子排布式为的元素是，原子核外电子排布式为的元素是，二者化学性质不相似，A错误；B．基态碳原子的外围电子的轨道表示式为 ，B错误；C．能量相同的原子轨道全
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【成套作业】高中化学《课时作业》人教版化学选择性必修二《物质结构与性质》全套课时作业WORD版含答案20份资料
课时作业1能层与能级构造原理1．R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有能层s能级的电子总数，则R可能是()A．Li B．BeC．S D．Ar2．下列每组中的两个微粒，其电子排布式不相同的是()A．12C和13 C B．Na＋和N3－C．Cl－和Ar D．Fe3＋和V3．主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，该原子的质子数()A．只能是7 B．只能是15C．是11或
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【讲义+课件】2025版高考化学二轮复习《步步高考前三个月》专题4[热点题空]第1练《物质结构与性质规范书写强化练》
7.(2分)ZnF2为离子化合物，ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。 8.(2分)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是。 9.(4分)卤素对物质性质有明显影响。(1)常温下，ClCH2COOH、ICH2COOH和CH3COOH电离常数由大到小的顺序为。 (2)吡啶()具有碱性和芳香性。
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【讲义+课件】2025版高考化学二轮复习《步步高考前三个月》专题4[热点题空]第2练《高考大题中有关物质结构与性质的考查》
第2练高考大题中有关物质结构与性质的考查1.(2分)[2024·河北，16(1)节选]钒原子的价层电子排布式为。 2.(4分)[2024·安徽，15(1)(7)](1)Cu位于元素周期表第周期第族。 (7)Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从物质结构的角度分析S4 的结构为(a)而不是(b)的原因：。3.(3分)[2024·安徽，17(4)
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第1章 第1节 第1课时 能层与能级 基态与激发态
1.原子核外的某一能层最多能容纳的电子数目为18，则该能层是()A．K能层 B．L能层 C．O能层 D．M能层2.下列有关认识正确的是（）A.各能级最多能容纳的电子数按s、p、d、f的顺序分别为2、6、10、14B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数均为2n23.下列说法正确的是（）A.每个能层s能级的原子轨道的形状相同，能层序数越大，轨道
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第1章 第1节 第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道
下列说法正确的是（）①构造原理是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低③如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理④原子核外电子排布以使整个原子处于能量最低的状态为总原则A.①② B.②③④C.②④ D.①③2.下列说法错误的是（）A.根据构造原理，原子核外电子排布顺序为1s2s2p3s3p3d4s4p…
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第1章 第1节 第3课时 泡利原理、洪特规则、能量最低原理
下列说法错误的是（）A.电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理B.基态原子电子排布式1s22s22p7违反了泡利原理C.Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理D.电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2正确9.某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子的价电子排布式不可能是（）A.3d104s1 B.3d104s2C.3s23p6 D.4
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第1章 第2节 第1课时 原子结构与元素周期表
1.最早编制元素周期表的科学家是（）A.卢瑟福 B.汤姆逊C.居里夫人 D.门捷列夫2.若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是（）A.同周期ⅡA和ⅢA两族元素的原子序数之差为1B.第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种数最多C.过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族元素D.第15列元素的氢化物组成通式
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第1章 第2节 第2课时 元素周期律
1. X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是（）A.离子半径X>YB.原子半径X④>②>① B.④>③>②>①C.④>③>①>② D.④>②>①>③3.下列说法正确的是（）A.钾的第一电离能比钠的第一电离能大B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小4.下列各组元素，按照原子半径依次减小，第一电离
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第2章 第1节 第1课时 共价键的特征与类型
1. 共价键的本质是（）A.在原子间形成共用电子对B.在原子间有电子的得失C.在原子间形成了静电斥力D.在原子间形成了静电引力2.下列物质中，只含有共价键的是（）A.NaCl B.H2OC.MgO D.KOH3.研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到8电子的稳定结构。在一个三硫化四磷分子中P—S共价键的个数是
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第2章 第1节 第2课时 键参数——键能、键长与键角
1.下列说法中正确的是（）A.键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂B.两个成键原子的原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定C.破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D.键能、键长只能定性地分析化学键的特性2.从实验测得不同物质中O—O键的键长和键能的数据如下表：
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第2章 第2节 第1课时 分子结构
1.下列说法中正确的是（）A. 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰B.红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目C.质谱法不能用于相对分子质量的测定D.核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构2.下列不是用来测定有机物结构或官能团的是（）A.红外光谱法 B.核磁共振氢谱法C.质谱法 D.银镜反应3.下列分子或离子为正四面体结构，且键角为109°28′的是（）①CH4②CH3Cl