【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《分子的空间结构》第2课时分层练习解析版

1．下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是

A．PCl5 B．NO C．SiCl4 D．PbCl2

【答案】D

【分析】分子中孤电子对个数=（中心原子价电子数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阳离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数-电荷数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阴离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数+电荷数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），以此解答。

【详解】A．PCl5中心原子碳原子孤电子对个数=（5-5×1）=0，没有孤对电子，故A不选；

B．NO中心原子碳原子孤电子对个数=（5+1-3×2）=0，没有孤对电子，故B不选；

C．SiCl4中心原子碳原子孤电子对个数=（4-4×1）=0，没有孤对电子，故C不选；

D．PbCl2中心原子碳原子孤电子对个数=（4-2×1）=1，有孤对电子，故D选；

故选D。

2．下列有关的说法正确的是

A．空间结构与相似 B．空间结构与相似

C．空间结构与相似 D．空间结构与相似

【答案】C

【分析】根据价层电子对互斥理论可知，中心原子S的价层电子对数，则其分子的空间结构为平面三角形。

【详解】A．氨气分子中中心原子价层电子对数，且含有一对孤电子对，所以其空间结构为三角锥形，A不符合题意；