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2025版.人教版.高中化学选择性必修1《化学反应原理》《5·3高中全优卷》全套电子文件打包490MB
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【课件+练习】2025年高考化学二轮精准考点专项专题各个突破题型21微粒浓度的比较
【课件+练习】2025年高考化学二轮精准考点专项专题各个突破题型21微粒浓度的比较
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精品课件-人教版高二化学《原电池》公开课课件下载
精品课件-人教版高二化学《原电池》公开课课件下载，本课件共包含17张幻灯片，完整课件请下载后使用。
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优质课资料-高中化学选择性必修1沉淀溶解平衡应用第2课时《沉淀溶解平衡应用》
优质课资料-高中化学选择性必修1沉淀溶解平衡应用第2课时《沉淀溶解平衡应用》
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高中化学选择性必修1《化学反应原理》第三章物质在水溶液中的行为第三节《沉淀溶解平衡》优质课件沾化二中 吴宗梅
高中化学选择性必修1《化学反应原理》第三章物质在水溶液中的行为第三节《沉淀溶解平衡》优质课件沾化二中吴宗梅；本课件共包含13张幻灯片，完整的PPT文件请老师们下载后参考使用。
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲仿真卷模拟试卷01（15+4）教师版
2025-2026学年高二化学上学期期中仿真卷(考查范围：人教版选必1第1章~第3章)考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Ba-137第Ⅰ卷(选择
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲仿真卷模拟试卷02（14+4）教师版
2025-2026学年高二化学上学期期中仿真卷(考查范围：人教版选必1第1章~第3章))考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题：
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题01化学反应的热效应复习讲义(教师版)
一、反应热及其测定1．反应热(1)体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间为例环境：与体系相互影响的其他部分，如试管、空气等。体系：包括盐酸、NaOH溶液、发生的反应。(2)体系与环境的热量交换——反应热热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。反应热
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题01化学反应的热效应复习讲义(教师版)
一、反应热及其测定1．反应热(1)体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间为例环境：与体系相互影响的其他部分，如试管、空气等。体系：包括盐酸、NaOH溶液、发生的反应。(2)体系与环境的热量交换——反应热热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。反应热
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题01化学反应的热效应知识清单教师版
易错点01焓变1．任何化学反应都有反应热，即ΔH≠0；一定条件下，ΔH的大小与反应条件无关。2．一定条件下，用H表示物质所具有的能量，反应的焓变为生成物的总能量与反应物总能量之差，即ΔH=H(生成物)-H(反应物)。3．比较ΔH大小时，要连同“+”“-”包含在
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题01化学反应的热效应知识清单教师版
易错点01焓变1．任何化学反应都有反应热，即ΔH≠0；一定条件下，ΔH的大小与反应条件无关。2．一定条件下，用H表示物质所具有的能量，反应的焓变为生成物的总能量与反应物总能量之差，即ΔH=H(生成物)-H(反应物)。3．比较ΔH大小时，要连同“+”“-”包含在
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题01化学反应的热效应专项训练教师版
1．【反应热与焓变关系】下列关于反应热和焓变的说法正确的是( )A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0B．任何条件下，焓变完全等于反应热C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0【答案】A【解析】A．生
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题02化学反应速率复习讲义(教师版)
一、化学反应速率的概念及测定1．定义：衡量化学反应进行快慢的物理量。2．表示方法：(1)化学反应速率可以用单位 时间 、单位体积中反应物或生成物的物质的量变化来表示；(2)如果反应体系的体积是恒定的，则通常用单位 时间 内反应物 浓度 的减少或生成物 浓度 的
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题02化学反应速率与平衡知识清单教师版
化学平衡状态“五大特征”1．逆：指化学平衡状态只适用于可逆反应，同一可逆反应，在同一条件下，无论反应从正反应方向开始还是从逆反应方向开始，或同时从正、逆反应方向开始，以一定的配比投入反应物或生成物，则可以达到相同的平衡状态。2．动：指动态平衡，即化学反应处于平
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题02化学反应速率与平衡知识清单教师版
化学平衡状态“五大特征”1．逆：指化学平衡状态只适用于可逆反应，同一可逆反应，在同一条件下，无论反应从正反应方向开始还是从逆反应方向开始，或同时从正、逆反应方向开始，以一定的配比投入反应物或生成物，则可以达到相同的平衡状态。2．动：指动态平衡，即化学反应处于平
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题02化学反应速率专项训练教师版
易错提醒：(1)误认为对于在不同条件下进行的同一反应，同一反应物或生成物的物质的量的变化量大，反应速率就一定快。化学反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的，物质的量的变化量大，单位时间内浓度的变化量不一定大。(2)误认为用不同的物质表示化学反应速率意义不同