• 【视频】老教材-实验测定酸碱滴定曲线高清化学实验视频

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    【视频】老教材-实验测定酸碱滴定曲线高清化学实验视频

  • 【视频】老教材-用PH计测量溶液的PH高清化学实验视频

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  • 118【实验视频】高中化学实验-用PH计测量溶液的PH高清化学实验视频

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    118【实验视频】高中化学实验-用PH计测量溶液的PH高清化学实验视频

  • 3.2.1水的电离（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）

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    【学习目标】1.理解水的电离过程和方程式，了解水的离子积常数概念及其应用。2.掌握影响水电离平衡的因素，包括酸碱抑制和促进电离的原理，以及盐类水解的影响因素和规律。3.能够运用所学知识解决一些与水电离平衡相关的问题，如分析溶液中的离子种类和浓度，推断溶液的酸碱性等。4.通过实验探究水电离平衡，培养实验技能和科学探究能力。【学习重难点】重点：水的电离和水的离子积常数的影响因素，溶液中 pH 与 c(

  • 3.2.2 pH计算（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）

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    若NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L CCl4的分子数为0.5NAB．4.0D216O和14ND3的混合物中含有的电子数为2NAC．常温下，1LpH=2的硫酸溶液中含有H+的数目为0.02NAD．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中SO2- 4数目为NA【答案】B【解析】A．标准状况下，CCl4为液态，已知体积无法计算所含分子数，A项错误；B．D21

  • 3.2.3酸碱中和滴定（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）

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    用0.1000mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是A．本实验可选用酚酞作指示剂B．用酸式滴定管盛装0.1000mol·L-1 HCl溶液C．锥形瓶装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥D．滴定时眼睛看着锥形瓶中溶液颜色的变化【答案】C【解析】A．用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞变

  • [周测卷]2024版《步步高 周周测》高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》周测8　水的电离与溶液的pH

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    一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．《科学》杂志曾评出十大科学突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是(　　)A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡B．水的电离和电解都需要通电C．水电离出的c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液一定呈中性D．升高温度，水的离子积增大2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋O

  • 【教案+练习】第16讲 水的电离—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）

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    ①Kw 只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；②Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。③注意区分溶液中的c(H+)、由水电离产生的c(H+)。（前者指溶液中总的氢离子浓度，后者特指由水电离出来的氢离子浓度）④任何溶液中，由水电离产生的c(H+)＝由水电离产生的c(OH-)。

  • 【教案+练习】第17讲 溶液的酸碱性与pH的计算—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）

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    1．pH试纸(1)使用方法取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。(2)分类① 广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。② 精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。③ 专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。2．pH计pH计，又叫酸度计，可精密测量溶

  • 【教案+练习】第18讲 酸碱中和滴定—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）

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    滴定：边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞， 且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数(等1-2min液面稳定后)(3)终点判断当滴入半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。(4)数据处理：为减少实验误差，重复实验2～3次，求所用标准液体积的平均值，计算待测液的浓度c待测＝。 4. 酸碱中和滴定曲线以标准液体积为横坐标，以pH为纵坐标，作

  • 第三章第二节第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1

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    第三章第二节第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1第三章第二节第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1第三章第二节第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1第三章第二节第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1

  • 第三章第二节第3课时 酸碱中和滴定【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1

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    第三章第二节第3课时 酸碱中和滴定【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1第三章第二节第3课时 酸碱中和滴定【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1第三章第二节第3课时 酸碱中和滴定【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1第三章第二节第3课时 酸碱中和滴定【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1

  • 2024年高考化学大一轮复习卓越讲义+特训《第29讲水的电离和溶液的酸碱性》共4份word文档汇总

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    1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝1×10－14。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。3．影响水电离平衡的因

  • 【优秀课】《水的电离》第1课时 课堂实录+PPT课件下载 泰安实验中学 姜丹丹

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    【优秀课】《水的电离》第1课时 课堂实录+PPT课件下载【优秀课】《水的电离》第1课时 课堂实录+PPT课件下载【优秀课】《水的电离》第1课时 课堂实录+PPT课件下载【优秀课】《水的电离》第1课时 课堂实录+PPT课件下载【优秀课】《水的电离》第1课时 课堂实录+PPT课件下载

  • 【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第8讲—水的电离和溶液的pH（解析版）

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    下列有关叙还正确的是A．测定中和热时，隔热层填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B．以NaOH溶液滴定某弱酸HA溶液可用甲基橙作滴定指示剂C．在测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测定并记录的温度是3次D．用广范pH试纸测出某溶液pH为3.5【答案】C【详解】A．测定中和热时，隔热层填满碎纸条或泡沫塑料的目的是起到保温隔热的作用，较少实验过程中的能量散失，故A错误；B．氢氧化钠溶液和弱

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第52讲　水的电离和溶液的pH word版含答案解析

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    1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。考点一　水的电离与水的离子积常数 1．水的电离和水的离子积常数 2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响3．计算cH2O(H＋)或cH2O(OH－)(1)室温下，0.01 mol·L－1的盐酸中，cH2O(H＋)＝______________________________。(2)室温下，pH＝4的亚硫

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第53讲 酸碱中和滴定及拓展应用 word版含答案解析

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    1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。考点一　酸碱中和滴定的原理与操作 1．原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝________________。

  • 实验04强酸和强碱的中和滴定-【同步实验课】2023-2024学年高二化学教材实验大盘点（解析版）

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    （一）问题与讨论：1．如何除去酸式、碱式滴定管尖端处的气泡？【解析】酸式滴定管应打开活塞，快速放液以赶走气泡；碱式滴定管排气泡的方法见右图。2．将液面在0 mL刻度处的25 mL酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL吗？【解析】大于25 mL。原因是尖嘴部分无刻度。3．滴定管在装标准液之前，是否需要用标准液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？【解析】滴定管在装标准液之前，需

  • [学案+练习]第22讲水的电离与溶液的pH(练)2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(原卷版)

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  • [讲义+习题]第08讲 水的电离和溶液的pH -【选择性必修1】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）

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    [讲义+习题]第08讲 水的电离和溶液的pH -【选择性必修1】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）[讲义+习题]第08讲 水的电离和溶液的pH -【选择性必修1】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）[讲义+习题]第08讲 水的电离和溶液的pH -【选择性必修1】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）

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