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【微课视频】乐乐课堂精品化学微课-溶液的酸碱性
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【微课视频】乐乐课堂精品化学微课-pH的计算类型和解题规律4
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【微课视频】乐乐课堂高中化学精品化学微课《水的电离 溶液酸碱性》共9份高清MP4微课视频下载
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第38讲 水的电离和溶液的pH（解析版）
备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第38讲 水的电离和溶液的pH【复习目标】1．了解水的电离、离子积常数(Kw)。2．能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液的pH。3．能调控溶液的酸碱性，能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。【知识精讲】考点一 水的电离与水的离子积常数1．水的电离方程式(1)水是极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为H2O＋
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【练习】高三化学每天练习20分钟——滴定曲线及滴定过程中微粒浓度的比较（有答案和详细解析）
1、298K时，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋2OH－===A2－＋2H2OC.Y点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)D.反应H2A＋A2－ 2HA－的平衡常数K＝1.0×10
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【练习】高三化学每天练习20分钟——水的电离、溶液的稀释问题专题训练（有答案和详细解析）
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变2．(合肥一中质检)一定温度下，某电解质水溶液中H＋和OH－的浓度变化
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【练习】高三化学每天练习20分钟——酸碱中和滴定与图像拓展（有答案和详细解析）
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．(洛阳质量检测)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是( )A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C．滴定时没有排出滴定管中的气泡D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平2．已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，lg
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【练习】高三化学每天练习20分钟——氧化还原滴定及相关计算（有答案和详细解析）
1．(南宁模拟)中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是( )A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题22 酸碱中和滴定原理的拓展应用（解析版）
1．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中[I-],实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g (0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。 b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液,备用。 Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00 mL
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【同步测试】第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 第1课时 水的电离溶液的酸碱性 课堂达标
第1课时 水的电离 溶液的酸碱性1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( C )A．4 ℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小解析：25 ℃时，纯水的pH＝7,4 ℃时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，A错误；温度升高，水的电离平衡向右移动，c(H＋)与
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【同步测试】第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 第2课时 ph的计算 课堂达标
第2课时 pH的计算1．常温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是( B )A．pH＝2和pH＝12的两种溶液等体积混合B．0.05 mol·L－1 H2SO4与0.10 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合解析：A项中，酸、碱强弱未知，pH不一定等于7；B项中，强酸、强碱
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【同步测试】第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 第3课时 酸碱中和滴定 作业
第3课时 酸碱中和滴定一、选择题1．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( D
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【课件】3.2 水的电离和溶液的pH（第1课时水的电离）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）
【课件】3.2 水的电离和溶液的pH（第1课时水的电离）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）【课件】3.2 水的电离和溶液的pH（第1课时水的电离）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）【课件】3.2 水的电离和溶液的pH（第1课时水的电离）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）【课件】3.2 水的电离和溶液的pH（第1课时水的电
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【课件】3.2 水的电离和溶液的pH（第2课时溶液的酸碱性与pH）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）
【课件】3.2 水的电离和溶液的pH（第2课时溶液的酸碱性与pH）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）【课件】3.2 水的电离和溶液的pH（第2课时溶液的酸碱性与pH）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）【课件】3.2 水的电离和溶液的pH（第2课时溶液的酸碱性与pH）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）
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【课件】3.2 水的电离和溶液的pH（第3课时pH的计算）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）
【课件】3.2 水的电离和溶液的pH（第3课时pH的计算）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）【课件】3.2 水的电离和溶液的pH（第3课时pH的计算）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）【课件】3.2 水的电离和溶液的pH（第3课时pH的计算）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）
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【课件】3.2水溶液中的离子反应与平衡（第4课时酸碱中和滴定）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）
【课件】3.2水溶液中的离子反应与平衡（第4课时酸碱中和滴定）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）【课件】3.2水溶液中的离子反应与平衡（第4课时酸碱中和滴定）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）【课件】3.2水溶液中的离子反应与平衡（第4课时酸碱中和滴定）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）
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【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型71电离平衡溶液酸碱性
微题型71 电离平衡 溶液酸碱性1．25 ℃时，水存在平衡状态：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．加热，Kw增大，c(OH－)增大B．滴入稀氨水，平衡向左移动，c(OH－)减小，Kw减小C．加少量NaHSO4固体，平衡向左移动，c(H＋)减小，Kw不变D．加少量金属Na，平衡向右移动，c(H＋)增大答案 A解析 水的电离是吸热过程，升温，平衡右移，c(H＋)、c(OH－
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【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型74酸碱中和滴定与图像分析
A．当加入10.00 mL NaOH溶液时，溶液中：c(HCOO－)>c(Na＋)>c(HCOOH)B．该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂C．当加入20.00 mL NaOH溶液时，溶液pH＝7.0D．加入5.00 mL NaOH溶液和加入25.00 mL NaOH溶液时，水的电离程度相同答案 A解析 当加入10.00 mL NaOH溶液时，得到等浓度的甲酸钠、甲酸混合溶液，溶液呈酸性，而甲酸电
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【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型75氧化还原滴定与沉淀滴定的分析与计算
A．试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，即达到滴定终点C．丁图中，滴定前滴定管的读数为(a－0.50) mLD．对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏大答案 D解析 容量瓶不能作为溶解或稀释的仪器，故试样不能直接在容量瓶中溶解，Na2S2O3溶液显碱性，故滴定管选丙，A错误；选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色，且半