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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第2节第3课时-酸碱中和滴定
第3课时酸碱中和滴定[核心素养发展目标]1.掌握中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用注意事项。2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度。一、酸碱中和滴定的原理和主要仪器1.概念和原理(1)概念酸碱中和滴定是依据中和反应，用的酸(或碱)来测定的碱(或酸)的方法。 (2)原理在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-的相等，即c(H+)·V酸=，则c(H+)=或c(OH-)=。 2.
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【练习+课件】2026版高考化学一轮复习《优化设计》第43讲《水的电离和溶液的pH》word版含答案解析
水的电离和溶液的pH(说明:选择题每小题3分)层次1基础性1.(2024·山东临沂一中检测)下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A.溶液pH越小,酸性越强,反之,碱性越强B.pH<7的溶液可能呈中性C.当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时,用pH表示其酸碱性更方便D.把pH试纸直接插入待测溶液中测其pH2.(2024·浙江嘉兴八校联盟联考)某温度下,向c(H+)=1×10-6 mol·
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【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第3章作业20《水的电离》word版含答案
【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第3章作业20水的电离word版含答案
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【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第3章作业21《溶液的酸碱性与pH》word版含答案
【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第3章作业21溶液的酸碱性与pHword版含答案
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【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第3章作业22《酸碱中和滴定》word版含答案
【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第3章作业22酸碱中和滴定word版含答案
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【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第3章作业28《中和反应过程的曲线分析》word版含答案
【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第3章作业28中和反应过程的曲线分析word版含答案
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【学案】2025步步高学习笔记高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第三章 第二节 第1课时《水的电离》word版含答案
【学案】2025步步高学习笔记高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第三章第二节第1课时水的电离word版含答案
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【学案】2025步步高学习笔记高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第三章 第二节 第2课时《溶液的酸碱性与pH》word版含答案
【学案】2025步步高学习笔记高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第三章第二节第2课时溶液的酸碱性与pHword版含答案
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【学案】2025步步高学习笔记高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第三章 第二节 第3课时《酸碱中和滴定》word版含答案
【学案】2025步步高学习笔记高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第三章第二节第3课时酸碱中和滴定word版含答案
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【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第17讲《水的电离》
【题1】（防城港市实验高级中学高二期中）下列说法正确的是A．水的电离方程式为H2O=H++OH-B．升高温度，水的电离程度增大C．NaOH溶液中不存在H+D．HCl溶液中不存在OH-【答案】B【详解】A．水是弱电解质，部分电离，电离方程式为H2O⇌H++OH-，故A错误；B．水的电离属于吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，水的电离程度变大，故B正确；C．任何水溶液中均存在水的电离，因此Na
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【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第18讲《溶液的酸碱性与pH的计算》
pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH=_____________。1.pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。2.常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。【答案】 -lgc(H+) 三、pH的测定1．pH试纸（1）使用方法取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速
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【教案】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第19讲《酸碱中和滴定》教师版
一、酸碱中和滴定的概念和原理1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。2．原理：H++OH-=== H2O，中和反应中H+与OH-的物质的量相等，即c(H+)·V(H+)=c(OH-)·V(OH-)。3．待测液的浓度计算：c待测＝V待测(c标准·V标准) 注意二、酸碱中和滴定的仪器与操作1．主要实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形
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【精品学案】2025高考帮化学备考教学案第8章水溶液中的离子反应与平衡第2讲《水的电离和溶液的pH》word版含答案
水的电离平衡曲线的分析和应用1.[广东高考]一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是（C） A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析升温促进水的电离，升温后水溶液不能由碱性变为中性，A项
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【导学案】2025高考化学一轮复习学案第53讲《酸碱中和滴定及拓展应用》word版含答案解析
第53讲酸碱中和滴定及拓展应用[复习目标]1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。考点一酸碱中和滴定的原理与操作 1．原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaO
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【练习】2025高考大一轮复习化学考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性
考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第46页 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.关于35℃的0.1mol·L-1 NaOH溶液,以下表述错误的是()。A.KW>1×10-14B.水电离的c(H+)>1×10-13 mol·L-1C.pH>13D.c(OH-)=c(H+)+c(Na+)答案:C解析:25 ℃
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第十届全国高中化学实验教学说课现场展示-探索测定物质含量的方法——滴定分析法（付宏 北京大峪中学 景丽静 北京市第八中学京西校区）
第十届全国高中化学实验教学说课现场展示-探索测定物质含量的方法——滴定分析法（付宏北京大峪中学景丽静北京市第八中学京西校区）第十届全国高中化学实验教学说课现场展示-探索测定物质含量的方法——滴定分析法（付宏北京大峪中学景丽静北京市第八中学京西校区）
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第十届全国高中化学实验教学说课现场展示-酸碱中和滴定的迁移应用——含氯消毒剂中有效氯的测定(四川刘晴雯)
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【练习】高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》课时把关练第3章 第2节 第1课时《水的电离、溶液的酸碱性与pH》
1.下列关于水的离子积常数的叙述中正确的是（）A.因为水的离子积常数的表达式是Kw=c（H+）·c（OH-），所以Kw随溶液中c（H+）和c（OH-）的变化而变化B.水的离子积Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量2.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A.pH=7
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【练习】高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》课时把关练第3章 第2节 第2课时 酸碱中和滴定
1.下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是( )A.准备工作:先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待测液和标准液润洗对应的滴定管B.量取15.00 mL待测液:在25 mL滴定管中装入待测液,调整初始读数为10.00 mL后,将剩余待测液全部放入锥形瓶C.判断滴定终点:指示剂颜色突变,且半分钟内颜色不再变化D.读数:读数时眼睛要平视,末读数减去初读数即为反应消耗溶液的体积2.实验室现有3种酸碱指示剂,其变色
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【练习】2025高考化学二轮复习教材实验延伸(11）酸碱中和滴定
高考化学二轮复习教材实验延伸(十一)酸碱中和滴定1.关于滴定实验的下列说法正确的是( )A．在酸碱中和滴定过程中，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏大B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小C．用标准溶液滴定草酸时，标准溶液盛装在碱式滴定管中D．所有的滴定实验都需加入指示剂2.常温下，相同浓度的两种一元酸分别用同一浓度