2025年秋季高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》12 课后素养评价(十二)酸碱中和滴定word版含答案
知识点 酸碱中和滴定
1．常温下，用0.10 mol·L－1NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图1实线。下列说法正确的是( )
A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化
B．用酚酞作指示剂，滴入最后半滴标准液，溶液恰好变红，一定达到滴定终点
C．装NaOH标准液时，用图2所示方法排除滴定管内的气泡
D．若用该NaOH溶液滴定与盐酸相同浓度的醋酸，可用虚线表示滴定曲线，滴定终点是P点
C 解析：滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，A错误；用酚酞作指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，且半分钟内不变色，说明到达滴定终点，B错误；装NaOH标准液时，用碱式滴定管，可用图2所示方法排除滴定管内的气泡，C正确；相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸是强酸，pH小于醋酸，实线表示醋酸的滴定曲线，D错误。
2．用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作会使盐酸测定的浓度偏大的是( )
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
B．锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
D．滴定后碱式滴定管尖端有气泡未排除
A 解析：A项，碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，标准溶液的浓度减小，所用体积增大，会使盐酸测定的浓度偏大；B项，锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液，待测液中HCl的物质的量不变，不会产生误差；C项，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗，此时所测盐酸的浓度偏小；D项，滴定后碱式滴定管尖端有气泡未排除，所用碱液的体积偏小，最终测得盐酸的浓度偏小。
3．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A．⑤①②③④ B.③⑤①②④
C．⑤②③①④ D.②①③⑤④
B 解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。
4．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定，化学方程式为O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O＋I2===2I－＋S4O)。
请回答下列问题：
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是____________________________________________________________________。
(2)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能