资料类别：练习
知识点1 金属键与金属晶体
1．金属键的强弱与金属原子价电子数的多少有关，价电子数越多，金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列选项中金属的熔点逐渐升高的是( )
A．Li Na K B．Na Mg Al
C．Li Be Mg D．Li Na Mg
B 解析：Li、Na、K原子的价电子数相同，对应金属阳离子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，A错误；Na、Mg、Al原子的价电子数逐渐增多，对应金属阳离子的半径逐渐减小，金属键逐渐增强，熔点逐渐升高，B正确；Be、Mg原子的价电子数相同，对应金属阳离子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，C错误；Li、Na原子的价电子数相同，对应金属阳离子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，D错误。
2．下列物质与所对应的晶体类型不正确的是( )
A．AlCl3：分子晶体 B．C60：共价晶体
C．CsCl：离子晶体 D．Mg：金属晶体
B 解析：AlCl3属于分子晶体，A正确；C60是分子晶体，其一个分子由60个碳原子构成，B错误；CsCl由Cs＋和Cl－构成，属于离子晶体，C正确；Mg属于金属晶体，D正确。
知识点2 离子晶体
3．下列说法不正确的是( )
A．离子键没有方向性和饱和性
B．并不是只有活泼的金属元素和非金属元素化合才形成离子键
C．离子键的实质是静电作用
D．静电作用只有引力
D 解析：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，离子键没有方向性和饱和性，故A、C说法正确；并不是只有活泼的金属元素和非金属元素化合才能形成离子键，如非金属元素组成的铵盐中也存在离子键，故B说法正确； 静电作用包括静电吸引作用和静电排斥作用，故D说法错误。
4．NaCl广泛应用于食品、氯碱工业等领域，NaCl、CsCl的晶胞如图所示。下列说法错误的是( )
A．若NaCl晶胞中Na＋与最近Cl－的核间距为a cm，则其晶体密度为 8a3NA(234) g·cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值）
B．熔点：NaCl>CsCl